4．用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）使用補全儀器后的裝置進(jìn)行實驗，取50mL0.25mol/L H2SO4溶液與  50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J/（g•℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H=-56.8kJ/mol．

分析 （1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）根據(jù)Q=m•c•△T計算，先根據(jù)Q=m•c•△T計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol計算出反應(yīng)熱；

解答 解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）50mL0.25mol/L H2SO4溶液與 50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-$\frac{1.421kJ}{0.025mol}$=-56.8 kJ/mol；
故答案為：-56.8kJ/mol；

點評 本題考查中和熱的測定與計算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗
①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示；
試推斷：
（1）溶液中一定含有的離子是SO42-、Al3+、Mg2+；
（2）溶液中肯定不含有的離子是H+、CO32-、Cu2+、Fe3+；
（3）可能含有的離子是Na+；
（4）為了進(jìn)一步確定可能含有的離子，應(yīng)增加的實驗操作為焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．氫氣還原氧化銅：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在該反應(yīng)中（　�。�
A．CuO做氧化劑B．Cu做還原劑
C．銅是氧化產(chǎn)物D．銅元素化合劑升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，可用圖上所示裝置研究有關(guān)反應(yīng)速率的問題．

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑．
（2）從圖2中看出0～6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是B（填序號）
A.0～2min B.2～4min C.4～6min
（3）請畫出上述反應(yīng)的速率隨時間變化的示意圖．
（4）在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，原因是鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，原因是4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．寫出CH4與Cl2在光照條件下的反應(yīng)：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外．還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請回答問題：
（1）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（2）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（4）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3、K2=1.7×10-7、K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2 才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4 第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO43-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．上述兩個反應(yīng)中還原性最強的微粒是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．綠柱石被國際珠寶界公認(rèn)為四大名貴寶石之一．主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母綠．試回答下列問題：
（1）基態(tài)Al原子中，電子填充的最高能級是3p，基態(tài)Cr原子的價電子排布式是3d54s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能鍵能沸點離子半徑
Be＞BC-C＞Si-SiH2S＜H2OAl3+＜O2-
（3）BeCl2分子的空間構(gòu)型是直線型，它的二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Be原子的雜化方式是sp3．

（4）強還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4，試寫出SiH4在空氣中自燃的化學(xué)方程式SiH4+2O2=SiO2+2H2O．
（5）Be的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知氧化鈹晶體的密度為ρg•cm-3，則晶胞連長為$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$cm（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含NA、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．15g某金屬混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則該混合物可能是（　　）
A．Mg、AlB．Mg、FeC．Zn、FeD．Al、Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），中和熱相等（填“相等”或“不相等”），理由是因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定3次溫度．
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”

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