Question

根據(jù)有關(guān)鋁知識(shí)回答：
（1）鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：

2Al+2OH+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

，
此反應(yīng)的氧化劑是：

H₂O

．
（2）用鋁與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣時(shí)，若往溶液中加入少量CuSO₄固體，則反應(yīng)速率會(huì)

加快

 （選填“加快”或“減慢”）．

Answer 1

分析：（1）金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（2）原電池原理能加速化學(xué)反應(yīng)速率．

解答：解：（1）鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，化合價(jià)降低的元素是氫元素，所以反應(yīng)物水是氧化劑，
故答案為：2Al+2OH+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；H₂O；
（2）用鋁與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣時(shí)，若往溶液中加入少量CuSO₄固體，則鋁會(huì)置換出銅形成鋁、銅原電池，加速化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：加快．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)和原電池原理的應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．