【題目】室溫時,向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. a點:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. b點:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. c點:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D. d點:2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]
【答案】B
【解析】A.a(chǎn)點:V(NaOH)=10mL,醋酸有一半?yún)⒓臃磻匀芤褐腥苜|為等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,溶液顯酸性,說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度,根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中c(CH3COOH)+2c(H+)=cCH3COO-)+2c(OH-),A正確;B.b點:混合溶液呈中性,說明c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-),B錯誤;C.c點:酸堿的物質的量相等,二者恰好完全反應生成CH3COONa,根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-),C正確;D.d點:堿過量,醋酸和氫氧化鈉的物質的量之比是2:3,所以根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)],D正確,答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理來解釋的是
A. 低溫下NO2氣體的顏色變淺
B. 在氫硫酸中加堿有利于S2-增多
C. 500℃左右比室溫更有利于合成氨反應
D. 高壓條件有利于合成氨反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋是生命的搖籃,有關海洋中部分資源的利用如圖所示,回答下列問題
(1)操作①是 , 操作②使用的主要玻璃儀器是;
(2)含I﹣溶液中加入試劑X的目的是將I﹣(填“氧化”或“還原”)成I2;試劑Y選擇原則包括:與碘不反應、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和;
(3)為除去粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質,應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質,將雜質轉化為沉淀過濾除去,再向濾液中加入適量鹽酸得到精鹽水.該工程示意如下:
以下敘述正確的是(雙選)
A.①操作中需要進行攪拌,目的是提高氯化鈉的溶解度
B.③、④兩步操作順序可以顛倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三種物質
D.⑥操作中,加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,將濾液的pH調為7
(4)海水資源也可以提煉出鋁,鋁制品與鐵制品相比,在空氣中不易銹蝕,原因是:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式的反應熱表示可燃物的燃燒熱的是
A. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H =-802.3 kJ mol-1
C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ mol-1
D. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ mol-1
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【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是
A. 氘(D)的原子核外有1個電子 B. 1 H與D互稱同位素
C. H2O與D2O互稱同素異形體 D. 1 H218O與D216O的相對分子質量相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,相同體積的CO和C2H4的比較中正確的是( ) ①所含的分子數(shù)目之比為1:1 ②所含的質子數(shù)目之比為1:1
③所含的原子總數(shù)目之比為1:3 ④兩者的密度之比為:1:1.
A.①②③④
B.①②④
C.②③④
D.①③④
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【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的質量w和加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示,則該合金中鎂和鋁的質量之比為( )
A.2:3
B.1:1
C.4:3
D.8:9
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