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5.0 |
0.5mol/L×0.25L×56g/mol |
10g |
70 |
56 |
24 |
16 |
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源:2010年云南省部分名校高三5月聯(lián)考試題理科綜合化學 題型:填空題
(18分)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與H2SO4反應)。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定
① 按上圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2,待C裝置出口處H2驗純后,點燃A處酒精燈;
④ 充分反應后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
(1)裝置C的作用為 。
(2)測的反應后裝置B增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為 。
(3)若將H2換成CO,則還需補充 裝置。
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定
(1)溶液A中鐵元素可能的存在形式 ;請從以下試劑中選擇最佳試劑用最簡單的實驗驗證A中鐵元素的存在形式,試劑為: 。
a.酸性KMnO4溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.氯水
(2)步驟④中煮沸的作用是 。
(3)步驟⑤中用到的玻璃儀器有: 。
(4)下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是 。
a.因為碘水為黃色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?br />e.滴定時,右手控制滴定管,左手搖動錐形瓶
f.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
g.滴定結(jié)束后,待液面穩(wěn)定后再讀數(shù)
(5)若滴定過程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為 。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 。
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