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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E在常溫下為氣體，B、E、F為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物；反應(yīng)④中固態(tài)F與G的濃溶液在加熱時方能發(fā)生反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）I是一種紅棕色粉末，俗稱，常用于制造紅色油漆和涂料；C分子中的化學(xué)鍵類型為。

（2）測得室溫下J溶液的pH=2.0，則由水電離產(chǎn)生的c(H+) = mol·L－1。

（3）反應(yīng)③的離子方程式為。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

（5）A的密度為2.68 g·L－1（標(biāo)準狀況），通過計算推理，可確定A的分子式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省惠州市高三4月模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）乙基香蘭素是一種合成香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

（1）以下推測正確的是；

a．從分子結(jié)構(gòu)上看，它屬于芳香烴

b．該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

d．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

（2）R物質(zhì)是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，性質(zhì)如下：

試寫出任意一種符合上述條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

（3）X也是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，其可以發(fā)生如下反應(yīng)：

（Ⅰ）X的結(jié)構(gòu)簡式；B中含氧官能團的名稱；

（Ⅱ）反應(yīng)①的反應(yīng)類型、化合物C的分子式為；

（Ⅲ）反應(yīng)④的試劑是NaOH的水溶液；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：Cl

B．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6

C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．Na2S的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省達州市高三3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亞硫酸
電離平衡常數(shù)	K a＝1.75×10－5	K a＝2.98×10－8	Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11	Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

A．25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，堿性最強的是Na2CO3

B．將0．1 mol·L－1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省常德市高三模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系能合成E、F兩種有機高分子化合物，其中E為縮聚產(chǎn)物，F(xiàn)為加聚產(chǎn)物。A中含有苯環(huán)（苯環(huán)上的一硝基代物僅一種），A的核磁共振氫譜圖中四個吸收峰的面積之比為1∶2∶6∶1；J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C中滴入濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀；G能使溴的四氯化碳溶液褪色。

已知以下信息：

a．在稀堿溶液中，溴苯難以發(fā)生水解反應(yīng)；

b．兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應(yīng)，

如：CH3CH(OH) 2→CH3CHO + H2O。

回答下列問題：

（1）I中官能團的名稱為。

（2）H的結(jié)構(gòu)式為。

（3）D→G的反應(yīng)類型是。

（4）1molB與足量Cu(OH)2反應(yīng)可生成 gCu2O。

（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為。

（6）寫出下列反應(yīng)的方程式：

①A與足量稀NaOH溶液共熱的離子方程式。

②D→E的化學(xué)方程式。

（7）C的同系物中滿足下列條件的同分異構(gòu)體種類有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①分子式為C8H8O3 ②既含有酚羥基又含有羧基

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省常德市高三模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示的原電池可測量空氣中Cl2的含量（原電池的電解質(zhì)是含有自由移動Ag+的固體物質(zhì)）。下列分析不正確的是

A．電子由Ag電極經(jīng)外電路流向Pt電極

B．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快

C．正極反應(yīng)：Cl2+2e－+2Ag+ === 2AgCl

D．原電池工作時電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高三模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進一步制備鈦單質(zhì),流程如圖：

已知：FeTiO3＋4H+＝Fe2+＋TiO2+＋2H2O

草酸（C2H2O4）具有很強還原性，易被氧化成二氧化碳

（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是。

（2）鈦鐵礦加入過量H2SO4后，得到的濾渣A為_______________（填化學(xué)式）。

（3）含TiO2+ 溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是。

（4）由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是。

（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)為（用代數(shù)式表示）。