Question

氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的重要研究對象之一。
（1）在實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________________;
（2）實(shí)驗(yàn)室也可以利用如下反應(yīng)制取氯氣：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若用該反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344 L氯氣，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________；
（3）某同學(xué)用排空氣法收集一瓶氯氣并進(jìn)行氯氣與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：取一根細(xì)鐵絲，用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱，鐵絲保持紅熱，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是______________________。向反應(yīng)后的集氣瓶中加入適量的蒸餾水，振蕩，然后向所得溶液中滴加亞硫酸鈉溶液，再滴加氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁。寫出上述反應(yīng)的離子方程式：___________________ 、_____________________。

Answer 1

（1）MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O（2）0.1 mol
（3）產(chǎn)生紅棕色的煙；2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；  SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，生成二氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)室利用如下反應(yīng)制取氯氣：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，根據(jù)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律知，KClO₃中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成3mol Cl₂轉(zhuǎn)移5mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.344 L氯氣的物質(zhì)的量為0.06mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1 mol；
（3）鐵絲在氯氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)3Cl₂ +2Fe2FeCl₃，F(xiàn)eCl₃固體為棕色，現(xiàn)象為產(chǎn)生紅棕色的煙；氯化鐵溶液與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺被還原為Fe²⁺，SO₃^2-轉(zhuǎn)化為SO₄^2-，離子方程式為2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；  SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓。