6．Mg-AgCl 電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Mg 為電池的正極
B．負(fù)極反應(yīng)為 AgCl+e-=Ag+Cl-
C．可用于海上應(yīng)急照明供電
D．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量不斷減輕

分析 電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．Mg失去電子作負(fù)極，正極上Ag得到電子，為一次性貯備電池，且Mg、Cl均轉(zhuǎn)化為離子存在于海水中，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Mg失去電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．Mg-AgCl 電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，可用于海上應(yīng)急照明供電，故C正確；
D．電池工作時(shí)，Mg、Cl均轉(zhuǎn)化為離子存在于海水中，電解質(zhì)溶液質(zhì)量不斷增加，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，把握電池反應(yīng)、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電池反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2SO4為原料制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用．其主要流程如圖1：

（1）酸溶過(guò)程中加熱的目的是加快酸溶速率．酸溶時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
（2）檢驗(yàn)濾液A中是否含有Fe2+，可選用下列c試劑（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液　　　　　　b．氯水　　　　　　　c．酸性KMnO4溶液
（3）寫(xiě)出脫硫過(guò)程發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式PbSO4+2OH-=PbO+SO42-+H2O．
（4）冷卻過(guò)濾后對(duì)所得的固體進(jìn)行洗滌的操作沿玻璃棒向過(guò)濾器（漏斗）中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水慢慢流出，重復(fù)2～3次．
（5）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖2所示．結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述由粗品PbO得到高純PbO的操作將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“可呼吸”鈉-二氧化碳電池的工作原理為4Na+3CO2$?_{充電}^{放電}$2Na2CO3+C．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)，Na+由負(fù)極向正極移動(dòng)
B．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Na++e-═Na
C．電解質(zhì)溶液可選NaClO4水溶液
D．電池放電時(shí)把二氧化碳變廢為寶，有重要的研發(fā)意義

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A將過(guò)量SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失最終生成Ba（HSO3）2
B將Cl2通入石蕊試液中先變紅后褪色Cl2有漂白性
C將氨氣通入到盛有氯化鋁的溶液中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失氨水能與氫氧化鋁反應(yīng)
D將少量溴水滴加到KI溶液中，再加入CCl4振蕩、靜置溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色氧化性：Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，CH3COOH的電離常數(shù)與其相等．現(xiàn)向1L 0.1mol•L-1氨水中加入等體積的0.1mol•L-1CH3COOH溶液，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在滴加過(guò)程中，Kw始終保持不變
B．25℃時(shí)，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）＞c（CH3COO-）
C．若用氨水標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，則應(yīng)選擇酚酞作為指示劑
D．25℃時(shí)，反應(yīng)NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常數(shù)約為5.6×10-10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去）．試回答：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是在Zn與濃H2SO4反應(yīng)過(guò)程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2．
（3）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗(yàn)SO2；B中加入的試劑可能是濃H2SO4，作用是吸收水蒸氣；
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：黑色（CuO）粉末變成紅色（Cu），D中：白色粉末變成藍(lán)色．
（5）II．該小組同學(xué)將收集的SO2氣體通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：溶液中的NO3-
假設(shè)二：溶液中溶解的O2
該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，
（5）請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設(shè)一成立
實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體
（6）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖2，實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減小V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3-2NO+4H++3SO42-；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某陽(yáng)離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO42-、CO32-、Cl-的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗(yàn)其中存在的陰離子．下列加入試劑的順序最合理的是（　�。�
A．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3B．Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3
C．酚酞、Ba（NO3）2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名稱(chēng)是（　�。�
A．2，3，3-三甲基戊烷B．3，3，4-三甲基戊烷
C．2，3-二甲基-2-乙基丁烷D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　�。�
A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．HCl與Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液與氨水混合D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合

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