19．CH3CH2Br與NH3反應生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列說法錯誤的是（　　）
A．CH3CH2Br難溶于水
B．該反應屬于取代反應
C．CH3CH2Br與HBr均屬于電解質(zhì)
D．若原料完全反應生成上述產(chǎn)物，CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1

分析 CH3CH2Br與NH3反應生成（CH3CH2）2NH和HBr，方程式為：2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代，鹵代烴難溶于水，屬于非電解質(zhì)．

解答 解：A．CH3CH2Br為鹵代烴，難溶于水，故A正確；
B．CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代，屬于取代反應，故B正確；
C．CH3CH2Br屬于非電解質(zhì)，HBr均屬于電解質(zhì)，故C錯誤；
D.2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機反應類型，為高頻考點，題目較為簡單，注意理解常見有機反應類型，注意取代反應與其它反應類型的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號溫度/℃平衡常數(shù)/mol-1•L起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T1K142x0.86
2T2K2420.4yt
下列說法不正確的是（　�。�
A．x=1.6，y=0.2，t＜6
B．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1
D．實驗1在前6 min的反應速率v （SO2）=0.2 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某混合物含有氯化鈉、氯化鉀和碳酸鈉．經(jīng)分析知其中氯的質(zhì)量分數(shù)為35.5%，則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)可能為（　�。�
A．20%B．30%C．45%D．55%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行多角度探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO2
甲同學用沉淀分析法：
經(jīng)查：常溫下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001mol/L兩種鹽溶液的試合中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
乙同學側(cè)定溶液pH：
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（二）該小組用如圖裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4一反應生成NO3一和Mn2+•
（1）使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止．
（2）裝置A中反應方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
裝置C 中盛放的藥品是C；（填字母代號）
A．濃硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
儀器F的作用防止水蒸氣進入．
（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)1234
消耗KMnO4溶液體積/mL20.7020.1220.0019.88
①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bc（填字母代號）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定終點時仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為69.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一種食品香料中的有機物G的合成路線如下：

已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為56，1molA充分燃燒可生成72g水．
②D的核磁共振氫譜有3組峰．
③F分子中的苯環(huán)上只有一個取代基且無甲基，在催化劑存在的條件下1mol E與2molH2可發(fā)生加成反應生成F．
④
回答下列問題：
（1）A的名稱為2-甲基-1-丙烯．
（2）由B生成C的化學方程式為2 （CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 （CH3）2CHCHO+2H2O．
（3）G的分子式為C13H18O2，D與F反應生成G的反應類型為酯化反應或取代反應．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式可能為．
（5）F有多種同分異構(gòu)體、其中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上只有兩個取代基的共有6種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6的為（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．
某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl．

（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：關(guān)閉活塞，向長頸漏斗內(nèi)注水至形成一段水柱且液面高度不變，說明裝置氣密性良好
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是ab c e f d
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是：堿石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空氣中水的進入
（4）裝置C中酒精燈的作用是：燃燒H2，防止污染空氣
（5）為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如下實驗：
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點．（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
11.0425.03
21.9825.99
33.2025.24
①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為70.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．隨Cr含量的變化三種稀酸對Fe-Cr合金腐蝕速率的曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強
D．酸對Fe-Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．室溫下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．pH=7時，c（Na+）=0.05 mol•L-1
C．a、b兩點溶液中水電離出c（H+）濃度的比值為104
D．b點所示溶液中c（A-）＜c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．聚合氯化鋁（PAC）通式為[Al2（OH）nCl6-n]m，是無機高分子混凝劑，它是用軟鋁礦（主要成分Al2O3•H2O）為原料制備，制備的最后一步反應是將Al（OH）3凝膠與[Al（OH）2（H2O）4]Cl按照一定配比恰好完全反應制得PAC，則該反應中前者與后者的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．$\frac{4-n}{6-n}$C．$\frac{n-4}{6-n}$D．$\frac{1}{m}$

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