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下列有關實驗操作不正確的是（     ）
A．蒸發(fā)時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱
B．將碘水中的碘萃取出來的實驗中，萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入液態(tài)混合物中
D．分液時，打開旋塞，使下層液體流出后，關閉旋塞，上層液體從上口倒出
C

試題分析：A．符合蒸發(fā)操作的要求，正確。B．萃取實驗中,對萃取劑要求是不溶于水，且溶質在其中的溶解度比水更大。正確。C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶支管口附近。錯誤。D．符合分液時液體放出原則。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置、操作及說法正確的是（   ）
A．圖1用于海水蒸餾B．圖2用于銅與濃硝酸反應制取NO2
C．圖3用于實驗室制氨D．圖4中X若為四氯化碳，可用于吸收氯化氫氣體，并防止倒吸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質）配制氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調節(jié)pH值為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑦過濾。上述實驗操作的正確順序應是（   ）
A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某些離子的檢驗及其結論一定正確的是(  )
A．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入石灰水中，變渾濁，一定有CO32-
B．加入BaCl2溶液產生白色沉淀，再加上稀鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO42-
D．加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：
A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氯化鋇溶液D．硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：
Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)
ZnFe2(C2O4)3·6H2O  ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)
（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應的是    （選填：“a”或“b”）。
（2）制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時，可選用的藥品有：
Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
①稱量藥品時，必須嚴格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=       。
②選用的加料方式是      (填字母)。
a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應器并加水攪拌，然后升溫至75℃。
b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升溫到75℃。
c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。
（3）從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過濾、洗滌。已洗滌干凈的依據是    _________________。
（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質儀器有：       和        。
（5）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質鐵），結合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液。實驗中可選用的試劑如下：

a．30%H2O2；
b．新制氯水；
c．1.0 mol·L－1NaOH溶液；
d．3 mol·L-1稀硫酸；
e．純ZnO粉末；
f．純鋅粉。
實驗步驟依次為：①將鋅片完全溶于稍過量的3 mol·L－1稀硫酸，加入      （選填字母，下同）；②加入     ；③加熱到60℃左右并不斷攪拌；④過濾得ZnSO4溶液。其中步驟③加熱的主要目的有                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

將一定量鐵粒放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
（1）為探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，設計如下實驗：
藥品和儀器：0．1mol·L-1KSCN溶液、0．1mol·L-1KI溶液、0．2mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水、試管和滴管。
請根據實驗設計，填寫下列實驗報告：
實驗步驟
實驗操作
現象與結論
離子方程式
第1步
取2~3mL溶液裝于試管，向試管中滴加幾滴KSCN溶液
 
 
第2步
 
若溶液紫色褪去，則溶液
含有Fe2+；若無明顯變化，
則不含Fe2+
 
（2）為探究氣體Y的組成，將盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面穩(wěn)定后，再通入相同條件下3mLO2，充分反應后，量筒內完全充滿溶液。則氣體Y的成分及體積分別是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是(    )
A．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
C．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡單離子的形式存在于海水中，海水呈弱堿性�；卮鹣铝袉栴}：
海水提溴過程一般分三步，①向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用熱空氣吹出溴；②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
（1）寫出第②步反應的離子方程式                                                ；
（2）海水濃縮后還要進一步處理才能通入Cl2，處理的方法是        ，目的是          ，步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是                      ；
（3）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中       ；
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液
（4）海水制溴的原理體現了化學工業(yè)中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步，試寫出其反應原理（用化學方程式表示）
                       ，                     ，                             。

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