【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂(主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是()

A. 當(dāng)(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性時(shí)，c(NH4+) = 2c(SO42-)

B. “浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)加熱

C. “浸取”時(shí)加入的NH3·H2O過(guò)量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2NH4++2H2O

D. “過(guò)濾Ⅲ”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是NH4HCO3

【答案】D

【解析】

制備2Zn（OH）2ZnCO3流程為：鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）中加入硫酸銨、氨水、雙氧水，雙氧水將錳離子氧化成二氧化錳，過(guò)濾后在濾液中加硫化銨，再過(guò)濾，除去銅離子，蒸氨除去多余的氨氣，加入碳酸氫銨得到2Zn（OH）2ZnCO3和二氧化碳?xì)怏w，過(guò)濾得2Zn（OH）2ZnCO3，濾液為硫酸銨溶液，據(jù)此答題。

A.（NH4）2SO4與NH3H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），25℃時(shí)，pH=7是顯中性的溶液，故c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=2c（SO42-），故A正確；

B.根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素判斷“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施為攪拌、適當(dāng)加熱，故B正確；

C.“浸取”時(shí)加入的NH3H2O過(guò)量，溶液呈堿性，雙氧水將錳離子氧化成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O，故C正確；

D.“過(guò)濾3”所得濾液為硫酸銨溶液，可循環(huán)使用，其化學(xué)式為（NH4）2SO4，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）乙醇同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，磁鐵礦主要成分的化學(xué)式__________；

（2）氯氣和水反應(yīng)的離子方程式____________________________________________；

（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；

（4）碳酸氫鈉的電離方程式________________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3 作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的 催化劑研究曾被列入國(guó)家 863 計(jì)劃。

(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng) I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 寫(xiě)出 NO 分解生成 N2 與 O2 的熱化學(xué)方程式_________。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng) I ,測(cè)得不同時(shí) 間的 NH3 和 O2,的濃度如下表：

時(shí)間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是_____。

A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

B．若測(cè)得容器內(nèi) 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C．當(dāng)容器內(nèi)n(NO)/n(NH3)=1 時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D．前 10 分鐘內(nèi)的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的 Cu2+。 已知：25℃時(shí)，K1(H2S) =1.3×107，K2(H2S) =7.1×1015，Ksp(CuS) =8.5×1045

①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí)，涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則 0.lmol L1 氫硫 酸的 pH≈______(取近似整數(shù))。

②某同學(xué)通過(guò)近似計(jì)算發(fā)現(xiàn) 0.lmol L1 氫硫酸與 0.0lmol L1 氫硫酸中的 c(S2)相等，而且 等于_____mol·L1

③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當(dāng)廢液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(計(jì)算 結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，就會(huì)產(chǎn)生 CuS 沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是

A. 該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)

B. Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液

C. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2O 含量越多

D. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）。電解一段時(shí)間后，若在電解池中C極一側(cè)出來(lái)的氣體無(wú)色無(wú)味，D極一側(cè)出來(lái)的氣體呈黃綠色有刺激性氣味。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）已知鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，則A極的電極反應(yīng)為___________________________；

（2）電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式是__________________；

（3）電極C的電極反應(yīng)是_____________________________________________；

（4）電解時(shí)為防止兩種氣體產(chǎn)物混合，用陽(yáng)離子交換膜做隔膜。則電解時(shí)Na+從______極區(qū)移向_____極區(qū)（填“C”或“D”）；

（5）若電路上有0.2mol電子的電量通過(guò)，則鉛蓄電池中消耗硫酸_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同情況下測(cè)得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是

A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（加試題）NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學(xué)用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質(zhì)做鋁熱反應(yīng)后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

(1)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是_________。

A．“濾液1”中含有K+、Mg2+、Cl-

B．“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質(zhì)

C．“過(guò)濾1”可用傾析法，以縮減實(shí)驗(yàn)時(shí)間

D．將“濾液3”蒸干并灼燒，可得純堿

(2)用NaOH溶解“濾渣1”時(shí)，可以采用_________的方式提高浸出率(寫(xiě)出3條)。

(3)向“濾液2”中通入足量的CO2，寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________________。

(4)由“濾渣3”制備銨明礬，經(jīng)過(guò)如下步驟：a→g→_________→h(依次填入正確的序號(hào))

a．加硫酸溶解 b．抽濾

c．加入蒸發(fā)皿中

d．降溫結(jié)晶

e．蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜

f．配制飽和硫酸銨溶液

g．將硫酸鋁溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿

h．洗滌、干燥

(5)①根據(jù)各物質(zhì)的溶解度曲線(見(jiàn)下圖)，在80℃時(shí)，用一定濃度的硫酸溶解“濾渣3”時(shí)，最適宜的硫酸濃度為_________。

A．3mol/L(1.20g/mL)

B．6mol/L(1.34g/mL)

C．9mol/L(1.49 g/mL)

D．18mol/L (1.84g/mL)

②所需硫酸用量的簡(jiǎn)便確定方法是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO·B2O3）、鎂硅酸鹽（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol/L）

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)

1.9

3.4

7.0

9.1

完全沉淀時(shí)

3.2

4.7

9.0

11.1

（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有______、_______等。

（2）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。

①上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

② 酸浸時(shí)，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時(shí)溶解，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______、______。

③ 已知硼酸與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列關(guān)于硼酸的說(shuō)法正確的是__（填序號(hào)）。

a. 硼酸是一元酸

b. 向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生

c. 硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

（3）檢驗(yàn)褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液，______（填操作和現(xiàn)象），證明溶液中含有Fe2+。

（4）除去浸出液中的雜質(zhì)離子： 用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至______以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為______（填化學(xué)式）沉淀，過(guò)濾。

（5）獲取晶體：ⅰ.濃縮濾液，使MgSO4和H3BO3接近飽和；ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合下圖溶解度曲線，簡(jiǎn)述ⅱ的方法：將濃縮液加入到高壓釜中，______（將方法補(bǔ)充完整）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. KClO 堿性溶液與 Fe(OH)3 反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H++H2O

B. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2O

C. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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