9．下面關于水解應用的說法錯誤的是（　　）
A．用熱水溶解純堿能夠提高去油污的效果
B．配制氯化鐵溶液時滴加幾滴稀鹽酸可以防止氫氧化鐵形成
C．硫酸銨和草木灰混合施用到農(nóng)田可以增強肥效
D．鹽堿地（含NaCl、Na2CO3）施加適量石膏可以降低土壤的堿性

分析 A．鹽類水解是吸熱過程，加熱促進鹽的水解；
B．氯化鐵溶液中水解顯酸性，加入對應酸抑制水解；
C．草木灰顯堿性，硫酸銨顯酸性，不能混用；
D．碳酸根離子水解顯堿性，導致鹽堿地產(chǎn)生堿性，石膏能與碳酸根離子反應，降低堿性；

解答 A．純堿中碳酸根離子水解顯堿性，溫度越高越促進油污的水解平衡正向移動，堿性增強，去污效果好，故A正確；
B．氯化鐵溶液中水解顯酸性，F(xiàn)eCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加入對應酸抑制水解，和水解有關，故B正確；
C．草木灰是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，硫酸銨是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，混合后會發(fā)生反應，2NH4++CO32-=CO2↑+2NH3↓+H2O，肥效降低，故C錯誤；
D．碳酸根離子水解顯堿性，導致鹽堿地產(chǎn)生堿性，水解離子反應為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，石膏能與碳酸根離子反應，降低堿性，離子反應為CO32-+CaSO4═SO42-+CaCO3，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解的原理，影響水解平衡的因素分析應用，注意化學知識的積累，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．a(chǎn)g SO2與 bg SO3所含氧原子個數(shù)相等，則a與b的比值為（　�。�
A．6：5B．2：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在4mol•L-1的氫氧化鈉溶液中加入20mL2mol•L-1的氯化鋁溶液，振蕩后無沉淀，若再滴入2mol•L-1的鹽酸，當?shù)沃?0mL時開始產(chǎn)生沉淀．
（1）求原來氫氧化鈉溶液的體積．
（2）若再滴加2mol•L-1的鹽酸使產(chǎn)生的沉淀剛好消失，需加多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．市場上經(jīng)常見到的標記為Liion的電池稱為“鋰離子電池”．它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應式為Li+2Li0.35NiO2$?_{充電}^{放電}$2Li0.85NiO2，下列說法不正確的是（　　）
A．放電時，負極的電極反應式：Li-e-═Li+
B．充電時，Li0.85NiO2只發(fā)生氧化反應
C．該電池不能用水溶液作為電解質
D．放電過程中Li+向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-OH-   Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成；
⑥A與E的溶液中具有相同的陽離子．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：BKCl，DCuSO4；
（2）A受熱分解的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．
下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是C；

（4）向C中滴加過量E溶液，可用一個離子方程式表示Al3++4OH-=AlO2-+H2O；若在1L 0.1mol/L C溶液中加入175mL 2mol/L的E溶液，生成沉淀的物質的量是0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，濃度為0.1mol/L的某一元強堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性．下列判斷一定正確的是（　�。�
A．HA酸溶液的pH值一定等于1
B．HA酸溶液的物質的量濃度一定等于0.1mol/L
C．中和后溶液中M+離子濃度一定等于A-離子濃度
D．中和后生成的鹽MA一定沒有發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．簡要回答下列問題．
（1）氯化銨常用作除銹劑，其水溶液呈酸性的原因是銨根離子水解使溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）硫酸鋁水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，為了抑制其水解，配制時可以加入少量的稀H2SO4．
（3）泡沫滅火器中裝的滅火劑主要包括硫酸鋁溶液、碳酸氫鈉溶液．泡沫滅火器內置的玻璃筒應裝硫酸鋁溶液，外部的鐵筒裝另一種溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥，是中醫(yī)藥獻給世界的一份禮物．屠呦呦因在發(fā)現(xiàn)、研究青蒿素方面做出的杰出貢獻而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎．青蒿素分子結構如圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．青蒿素能與熱的NaOH溶液反應
B．青蒿素的分子式為C15H21O5
C．青蒿素分子結構中只含有極性鍵
D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分別褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一．
（1）化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有化學鍵的斷裂和形成．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應
H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H=-185kJ/mol．
（3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol 
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol．
①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計．

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