Question

（12分）中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_________     ___________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____               _______________。
（2）該實驗可用0．60 mol·L^－1 HCl和0．65 mol·L^－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___   __。當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差其原因是_________。
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18 J/（g·℃），則該中和反應放出熱量為_____________kJ（填表達式），ΔH="___________" kJ/mol（填表達式）。

Answer 1

（1）大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失
（2）保證鹽酸完全被中和　散熱太快
（3）0．418（t₂－t₁）－

中和熱的測定關鍵是在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失。具體解答見答案。