Question

在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：
甲：C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)；
乙：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　
⑥混合氣體密度不變　⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．①②⑤

B．③④⑥

C．⑥⑦

D．④⑤

Answer 1

D

解析試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)�；旌蠚獾钠骄�相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，乙中氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量都是不變的，不能說明；同樣乙中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，也不能說明；各種組分的濃度不再發(fā)生變化，但各種組分的濃度不一定相等，③不正確；④正確，⑤中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程乙中質(zhì)量和容積始終是不變的，⑥不正確；⑦中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此⑦中的關(guān)系始終是成立，不正確，所以正確的答案選D。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，如何結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。