實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3 916 kJ·mol-1、3 747 kJ·mol-1和3 265 kJ·mol-1,寫出這三種物質(zhì)燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。
(1)環(huán)己烷:　_______________________。 
(2)環(huán)己烯:　_______________________。 
(3)苯:　_______________________。 
(1)C6H12(l)+9O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH="-3" 916 kJ·mol-1
(2)C6H10(l)+O2(g)6CO2(g)+5H2O(l)　ΔH="-3" 747 kJ·mol-1
(3)C6H6(l)+O2(g)6CO2(g)+3H2O(l)　ΔH="-3" 265 kJ·mol-1
本題主要考查燃燒熱的概念及燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫注意的事項(xiàng),如水的狀態(tài)為液態(tài),CCO2(g)等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
（1）滴定：①用      式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時(shí)滴定管中液體的體積         mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
變色范圍（pH）
5．0—8．0
3．1—4．4
4．4—6．2
8．2—10．0
 
該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用       作指示劑；
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào)
待測液體積(mL)
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前
滴定后
消耗的體積
1
V
0．50
25．80
25．30
2
V
 
 
 
3
V
6．00
31．35
25．35
 
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)c =                    。
（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
A．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測定結(jié)果         ；
B．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測定結(jié)果         ；
C．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測定結(jié)果         ；
D．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測定結(jié)果         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是
A．混合溶液中由水電離出的c(H+) =1×10-5 mol/L
B．c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0．4 mol/L
C．HA溶液中與上述混合溶液中相等
D．c(A-)－c(HA)  =" 2" c (OH-)－2c (H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（  ）
A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1
C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量
D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H2OH++OH-,在25 ℃時(shí)水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時(shí)水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(　　)
A．c(H+)隨著溫度的升高而降低
B．35 ℃時(shí)c(H+)>c(OH-)
C．35 ℃時(shí)的水比25 ℃時(shí)的水電離程度小
D．水的電離是個(gè)吸熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是(　　)
A．NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g)　ΔH="-a" kJ·mol-1
B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH="-b" kJ·mol-1
C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH="-c" kJ·mol-1
D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH="-d" kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/l純堿溶液。
（1）該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶猓嚓P(guān)離子方程式是：________________。為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1 mol·l－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加     （填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點(diǎn)成立。
（2）同學(xué)甲查閱資料得知0.1 mol/LNa2CO3中，發(fā)生水解的CO32—不超過其總量的10%。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明（寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）。答：                                     。
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個(gè)關(guān)系式，其中不正確的是         。
A．c(Na＋)＞2c(CO32—)
B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3)
D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1
E．c(H＋)+ c(Na＋)＝ c(OH－)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)
（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH—)之比=       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是              (　　)
A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為A>B
B．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為B>D
C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從C點(diǎn)變到A點(diǎn)
D．在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問題：
(l)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是___________________
_____________________________________（填序號(hào)）。
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是_________________（填序號(hào)）。
（3）將③和④按體積比l：2混合后，溶液的pH>7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________。
（4）已知t℃時(shí)，Kw=1×10，則t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a:b=______________。

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