(14分)
研究小組用下圖裝置制取Cl2,證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。
(1)儀器A的名稱為 ;A中反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液:
實驗序號 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
a | 紫色石蕊溶液 |
|
b | AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
①實驗a中的現(xiàn)象為 。
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是 (填字母序號)。
(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但該實驗不能證明氣體中含有HCl,結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因: 。
(4)已知:2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進行以下實驗證明氣體中含有HCl。
I.測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X,加入過量KI溶液,然后用0.04 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。
II.測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X,選用適當?shù)倪原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-,再用0.10 mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果,原因是 。
由I、II 中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于 mL(用含V的代數(shù)式表示)。
(14分)
(1)圓底燒瓶(1分) 4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+
(2)①溶液先變紅再褪色 ②a、b
(3)Cl2+ H2OHCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,也能析出晶體。
(4)(3分)
①答案一:生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2(1分), HClO也有氧化性,1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2(2分)。
答案二: Cl2+ H2OHCl+HClO,Cl2發(fā)生反應(yīng)時,上述平衡逆向移動,相當于Cl2全部參與氧化I-的反應(yīng)。
②0.4V
【解析】
試題分析:(1)儀器A的名稱為圓底燒瓶;A是二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng),離子方程式為4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+
(2)①氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸,溶液呈酸性,所以石蕊試液變紅;次氯酸具有漂白性,隨后溶液紅色褪去;
②ab都不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。因為氯氣溶于水生成氯化氫,所以即使產(chǎn)生的氣體中不含氯化氫,石蕊試液也會變紅;同時生成的氯化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀,不能說明產(chǎn)生的氣體中有氯化氫;
(3)氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,Cl2+ H2OHCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,也能析出晶體。
(4)①生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2, HClO也有氧化性,1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2,所以HClO的存在不影響實驗結(jié)果;或者Cl2+ H2OHCl+HClO,Cl2氧化KI時,上述平衡逆向移動,相當于Cl2全部參與氧化I-的反應(yīng)。
②I中測定Cl2的物質(zhì)的量是0.04 mol?L-1×V×10-3L×1/2,則轉(zhuǎn)化為Cl-的物質(zhì)的量是0.04V×10-3mol;不考慮氣體中的氯化氫,氯氣轉(zhuǎn)化的Cl-需要硝酸銀的體積是0.04V×10-3mol/0.1mol/L=0.4VmL,所以II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于0.4VmL,說明氣體中含有HCl。
考點:考查氯氣的實驗室制法,儀器的名稱,化學(xué)方程式的書寫,氯氣的性質(zhì)應(yīng)用,氣體成分的判斷
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014北京市西城區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(13分)
海水是巨大的化學(xué)資源寶庫。
Ⅰ.從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素。
(1)Cl2的電子式是 。
(2)已知:X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。
下圖表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系。
①ΔH 表示X2與H2反應(yīng)的焓變,ΔH 0。(填“>”、“<”或“=”)
② 曲線a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)與H2反應(yīng)時K與t的關(guān)系。
Ⅱ.海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景,淡化前需對海水進行預(yù)處理。
(1)通常用明礬[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝劑,降低濁度。明礬水解的離子方程式是 。
(2)用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。
① 裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是 。
② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子,處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的離子方程式是 。
③ 若每隔5-10 min倒換一次電極電性,可有效地解決陰極的結(jié)垢問題。
試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進行解釋 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014北京市西城區(qū)下學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結(jié)合以下路線回答:
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)D為高分子化合物,可以用來制造多種包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(2)E是有香味的物質(zhì),實驗室制取E的裝置如下圖所示。
①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________________________,該反應(yīng)類型是__________。
②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是____________________________。
(3)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014北京市西城區(qū)下學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)中,可以用分液漏斗分離的一組是
A.酒精和碘 B.苯和水 C.乙酸和水 D.溴和四氯化碳
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014北京市西城區(qū)下學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列用來區(qū)別純棉制品和羊毛制品的方法中,正確的是
A.灼燒B.滴加碘水C.滴加酒精D.滴加稀硫酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014北京市海淀區(qū)高三第二學(xué)期二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是
序號 | 事實 | 推論 |
A | 與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈 | 金屬性:Na > Mg |
B | Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2 | 金屬性:Ca > Mg |
C | SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 | 非金屬性:S > C |
D | t℃時,Br2 + H22HBr K = 5.6×107 I2 + H22HCl K = 43 | 非金屬性:Br > I |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014北京市朝陽區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(15分)
制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,過程如下:
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;
Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;
Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。
(1)過程Ⅰ除去的離子是______。
(2)過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
① 檢測Fe3+是否除盡的方法是______。
② 過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2,運用表中數(shù)據(jù)解釋原因______。
③ 除去Mg2+的離子方程式是______。
④ 檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時,只需檢測Ba2+即可,原因是_____。
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:
① 過程Ⅳ除去的離子是______。
② 鹽水b中含有SO42-。Na2S2O3將IO3- 還原為I2的離子方程式是______。
③ 過程VI中,在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH,結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋:_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014北京市第二學(xué)期期中測試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為,請回答下列問題。
(1)A中所含官能團的名稱是 、 ;
(2)A可能發(fā)生的反應(yīng)有 (填序號);
① 取代反應(yīng) ② 消去反應(yīng) ③ 水解反應(yīng) ④ 酯化反應(yīng)
(3)將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱,再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng),生成了某聚合物,該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(xué)(福建卷解析版) 題型:填空題
(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。
a.Cl2、Br2、I2的熔點 b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。
(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。
①D是 (填離子符號)。
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com