【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)。某工廠對(duì)制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

常溫下部分陽(yáng)離子的氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽(yáng)離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Ca2+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

9.6

4.2

9.7

—

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

11.7

9.0（>9.0溶解）

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是_____________________________（至少一條）

（2）調(diào)pH=4.0是為了除去______________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++ n NaR → MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是___________________________（填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

（4）試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

____Na2Cr2O7+__SO2+____H2O =____Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4

【答案】升高溫度，攪拌，過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入H2SO4(多次浸�。�， 適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間 （只答一點(diǎn)即可） Fe3+ Mg2+、Ca2+、Al3+ 1 3 11 2 1

【解析】

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是升高反應(yīng)的溫度；在反應(yīng)的過(guò)程中用 玻璃棒攪拌；過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入H2SO4(多次浸�。�， 適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間等；

（2）由于Fe3+沉淀完全時(shí)的pH是3.2，而其余的離子沉淀完全時(shí)的pH都大于4，所以調(diào)pH=4.0是為了除去Fe3+；

（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++ n NaR → MRn+nNa+,由于Fe3+已經(jīng)形成沉淀過(guò)濾除去，所以被交換的雜質(zhì)離子是Al3+、 Ca2+、Mg2+；

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中原子守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒的知識(shí)可知該反應(yīng)方程式配平后為Na2Cr2O7+3 SO2+ 11H2O = 2Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】F、G為兩種常用的塑料，可經(jīng)下列路線制�。�

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)F的分子式為______，化合物C中所含官能團(tuán)的名稱是______、_______。

(2)寫出下列反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)類型：丙烯→F________；A→B_________。

(3)1molA與2molNaOH反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________________________________。

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1mol M與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1mol H2，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＜0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示。

(1)達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_______。

(2)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于電離程度

B.當(dāng)V(KOH)=5mL時(shí)，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

C.當(dāng)V(KOH)=20mL時(shí)，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

D.當(dāng)V(KOH)=15mL時(shí)，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）下圖是一種工業(yè)制取純堿的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：

（1）飽和食鹽水中先通后通的原因是___________。

（2）生成沉淀A的化學(xué)方程式為_____；將石灰乳加入濾液B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）流程甲中可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱為________。

（二）某化工廠對(duì)流程甲進(jìn)行了如圖所示的改進(jìn)。

（4）流程乙中可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為____；和流程甲相比，流程乙的優(yōu)點(diǎn)是____。

（5）不用其他試劑，檢驗(yàn)流程乙中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是_____________。

（6）在流程乙中，若使用11.7 t食鹽，最終得到10.07 t純堿，則NaCl的利用率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2·6H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-

C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其分解

D. 若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：

第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJmol-1

第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJmol-1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：___。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)。若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=___，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___。

（3）工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。

①為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過(guò)程如圖1所示。

a.過(guò)程2的反應(yīng)式為___。

b.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是___。

②室溫下，(NH4)2SO3溶液中含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖2所示，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)：n(SO32-)=___。

（4）用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖3所示，堿性條件下NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2氧化為NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。堿性條件下NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是

A.裝置①：構(gòu)成鋅—銅原電池

B.裝置②：除去Cl2中含有的少量HCl

C.裝置③：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴

D.裝置④：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙同學(xué)用0.10mol/L H2C2O4草酸溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、0.01mol/L H2SO4溶液、一定量的蒸餾水等試劑，進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)探究濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

（1）已知酸性KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后Mn元素以Mn2+形式存在溶液中，C元素轉(zhuǎn)化為CO2氣體逸出，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（2）為探究反應(yīng)物濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度/℃

體積V/ mL

H2C2O4溶液

水

KMnO4溶液

H2SO4溶液

1

25

10.0

0.0

4.0

2.0

2

25

8.0

a

4.0

2.0

3

50

b

0.0

4.0

2.0

①若以實(shí)驗(yàn)1為對(duì)照組，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)探究目的則a=____________，b=____________。

②若實(shí)驗(yàn)1測(cè)得溶液褪色所需時(shí)間為5s，則用高錳酸鉀表示的反應(yīng)速率為______________________。

（3）乙同學(xué)部分實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案如下表：

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

mol/L

mL

mol/L

mL

①

0.10

2.0

0.01

4.0

25

②

0.10

2.0

0.02

4.0

25

……

該同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)你對(duì)該方案的合理性進(jìn)行評(píng)價(jià)，并說(shuō)明理由__________________________。

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