Question

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度/（mol · L -1）	反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）	c(KOH)
①	0．1	0．1	9
②	x	0．2	7

下列判斷不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol · L -1

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0．1 mol · L -1

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－) =c(H＋)

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說(shuō)明該酸是弱酸，A．溶液中存在電荷守恒，即c（K＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－），該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，c（OH－）＞c（H＋），水的電離較微弱，所以c（A－）＞c（OH－），A正確；B．HA是弱酸，0．1 mol·L－1HA的溶液中H＋ 濃度小于0．1 mol·L－1，由水電離出的 c(H+)大于1×10-13 mol/L，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應(yīng)大于堿，根據(jù)物料守恒得c（A－）+c（HA）＞0．1 mol·L－1，C正確；D．溶液中存在電荷守恒，即c（K＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－），溶液呈中性，即c（OH－）=c（H＋），則c（K＋）=c（A－），中性溶液中水的電離較微弱，所以c（A－）＞c（OH－），D正確。

考點(diǎn)：考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)PH值的計(jì)算；離子濃度大小的比較