Question

13．理論上不能用設(shè)計成原電池的反應(yīng)是（　�。�

• A． CaO+H₂O═Ca（OH）₂△H＜0
• B． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H＜0
• C． 4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4 Fe（OH）₃（s）△H＜0
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜0

Answer 1

分析 常溫下屬于氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng)，可設(shè)計為原電池，存在元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：A．CaO+H₂O═Ca（OH）₂不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池，故A選；
B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H＜0屬放熱的自發(fā)氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計為原電池，故B不選；
C．4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4 Fe（OH）₃（s）△H＜0為放熱的自發(fā)氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計為原電池，故C不選；
D、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）為放熱的自發(fā)氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計為原電池，故D不選；
故選A．

點評 本題考查原電池的構(gòu)成條件，明確原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．