【題目】利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿（含CaO）上清液中的，制取石膏（）的過程如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A.屬于鹽類和純凈物

B.過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為

C.過程Ⅰ后溶液pH減小

D.將10L上清液中的（濃度為）轉(zhuǎn)化為，理論上共需要0.15molO2

【答案】BD

【解析】

氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，與硫酸錳生成氫氧化錳，過程I中，通入氧氣將氫氧化錳氧化為，過程II中，將上清液中的S2-氧化為，同時被還原為氫氧化錳，再通入氧氣將氧化為，經(jīng)過濃縮結(jié)晶，得到石膏。

A．俗名生石膏，屬于結(jié)晶水合物，具有固定的組成和性質(zhì)，屬于純凈物里的鹽類，A正確；

B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，過程Ⅱ中S2-與生成和Mn(OH)2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，反應(yīng)的離子方程式為：4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓ +10OH- ，B錯誤；

C．由分析可知過程I中發(fā)生反應(yīng)：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，溶液的pH減小，C正確；

D．10L上清液中的S2-的物質(zhì)的量==0.15mol，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程可知，S2-轉(zhuǎn)化為過程中需要消耗氧氣，轉(zhuǎn)化為也需要消耗氧氣， 在S2-的過程中，硫元素的化合價由-2價變成+6價，S2-共失去0.15mol8=1.2mol電子，1molO2在反應(yīng)中得到4mol電子，所以將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為，理論上共需要O2的物質(zhì)的量==0.3mol，D錯誤。

答案選BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D. 為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源．

(1)煤液化是_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化過程。

(2)煤液化過程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖所示：

①SO2反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是_____。

②生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放．已知有V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過濾、洗滌、干燥、稱量得到b g沉淀。尾氣中SO2的含量(體積分?jǐn)?shù))的計算式是_____。

(3)H2S還可用于回收單質(zhì)硫．含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫．FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 隨時間t的變化如圖。

①由圖中信息可知，0～t1時，一定發(fā)生的反應(yīng)是_____(用離子方程式表示)。

②t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。

(1)起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要，純堿的化學(xué)式為________。

1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料，但在20世紀(jì)20年代后被淘汰，因為生產(chǎn)過程中釋放出HCl氣體，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設(shè)備。

(2)1861年，“索爾維制堿法”問世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現(xiàn)的，反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為________(填字母)。

A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2

(3)“侯氏制堿法”由我國化學(xué)工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是對“索爾維制堿法”的改進(jìn)，將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯(lián)合起來，大大提高了食鹽的利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，至今仍為全世界廣泛采用。

用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。

當(dāng)觀察到B中出現(xiàn)渾濁時，停止加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池總反應(yīng)為：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是（ ）

A. 電池工作時負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作時電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒

C. 電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑

D. 電池工作時，外電路流過0.2 mol電子，生成2.24 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與50 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（　�。�

A.50 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液

C.25 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為滿足可穿戴柔性電子設(shè)備（如二維手表帶狀柔性電池）的需求，我國科研團隊研制出一種基于有機物電極材料芘四酮（PTO）和鋅鹽溶液作為電解液組裝成的水系鋅電池。原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.充電時，b接外接電源的負(fù)極

B.利用以上原理做成的柔性電池除優(yōu)異的電化學(xué)性能外，還具備良好的彎曲性

C.充電時，每生成1molPTO，a電極增重260g

D.放電時，b極的電極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。

(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。

(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。

(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH= +(a-b)kJ·mol-1

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a kJ能量

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