1.25℃時,有下列五種溶液:
①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/L H2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液  ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液④的pH>7(填“>、<、=”),其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-(用離子方程式表示)
(2)在上述①至④四種溶液中,pH由大到小的順序為②④①③(填序號)
(3)將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,則a:b=1:1
(4)若溶液④和Al2(SO43溶液混合,觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
(5)在溶液⑤中分別放入:A.10mL蒸餾水;B.50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液;C.60mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液;D.100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液.充分?jǐn)嚢韬,Ag+濃度最小的是C(填序號)

分析 (1)碳酸鈉溶液時強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中碳酸根離子為多元弱酸根離子分步水解顯堿性;
(2)25℃時,①③是酸溶液呈酸性,PH均小于7,②溶液是堿,PH均大于7,由于水解很微弱,所以0.1mol/L 的Na2CO3溶液的PH小于13;0.05mol/L的 H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,PH=1,由于醋酸是弱酸,因此0.1mol/L 的CH3COOH溶液溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,pH大于1;
(3)將該溫度下a mL的溶液②pH=13NaOH溶液與b mL的溶液③0.05mol/L H2SO4 溶液混合,所得混合溶液的pH=7,氫離子物質(zhì)的量和氫氧根離子物質(zhì)的量相同;
(4)溶液④0.1mol/L Na2CO3溶液和Al2(SO43溶液混合,發(fā)生雙水解反應(yīng),觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成,說明生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w;
(5)飽和AgCl溶液中存在溶解平衡,銀離子和氯離子都抑制AgCl溶解,銀離子或氯離子濃度越大,其抑制程度越大.

解答 解:(1)碳酸鈉溶液時強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中碳酸根離子為多元弱酸根離子分步水解,Na2CO3水解的離子方程式為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;
故答案為:>;CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;
(2)25℃時,①③是酸溶液呈酸性,PH均小于7,②溶液是堿,PH均大于7,由于水解很微弱,所以0.1mol/L 的Na2CO3溶液的PH小于13;0.05mol/L的 H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,PH=1,由于醋酸是弱酸,因此0.1mol/L 的CH3COOH溶液溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,PH大于1;
因此pH由大到小的順序為:②④①③;
故答案為:②④①③;
(3)25℃時,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)和0.05mol/L的 H2SO4溶液中c(H+)均為0.1mol/L,等體積(a:b=1:1)混合時溶液呈中性即pH=7;
故答案為:1:1;
(4)溶液④0.1mol/L Na2CO3溶液和Al2(SO43溶液混合,發(fā)生雙水解反應(yīng),觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成,說明生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑; 
故答案為:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑; 
(5)飽和AgCl溶液中存在溶解平衡,銀離子和氯離子都抑制AgCl溶解,銀離子或氯離子濃度越大,其抑制程度越大,B、C、D都抑制AgCl溶解,但B中c(Ag+)最大,C中氯離子濃度大于D,所以C抑制AgCl溶解程度最大,則充分?jǐn)嚢韬,c(Ag+)大小順序是B>A>D>C,所以c(Ag+)最小的是C,故選C;
故答案為:C.

點評 本題考查了鹽類水解的分析判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡、沉淀溶解平衡的影響因素理解應(yīng)用等知識,題目難度中等,注意掌握鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素,明確難溶物沉淀溶解平衡及其影響情況,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.關(guān)于NaOH的問題,下列敘述正確的是②③⑤⑥⑦.
①易被氧化 ②呈堿性 ③有腐蝕性 ④可用鈉和水反應(yīng)制取 ⑤易潮解 ⑥稱量時應(yīng)放在小燒杯中 ⑦久置于空氣中加酸有氣體產(chǎn)生.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某廠以重晶石(有效成分是BaSO4)為主要原料制取Ba(OH)2•8H2O晶體的示意圖如下:

已知:i.BaSO4(s)+2C(s)═2CO2(g)+BaS(s)△H1=+226.2kJ/mol
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
ii.某些物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)簡表
10℃20℃40℃60℃80℃
Ba(OH)2•8H2O2.483.898.2220.9101
NaOH98.0109129174314
NaCl35.835.936.437.138.0
BaCl233.535.840.846.252.5
回答下列問題:
(1)炭與重晶石直接反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:BaSO4(s)+4C(s)═BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ/mol.
(2)由BaCl2溶液可通過不同途徑得到Ba(OH)2•8H2O.
途徑1:BaCl2溶液$→_{過濾}^{Na_{2}CO_{3}固體}$固體1$\stackrel{灼燒}{→}$固體2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ba(OH)3.8H2O
①得到固體1的離子方程式是CO32-+Ba2+=BaCO3↓.
②固體2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaO+9H2O=Ba(OH)2•8H2O.
途徑2:BaCl2溶液$→_{操作}^{NaOH溶液}$Ba(OH)3.8H2O
途徑2中的“操作”是加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾.依據(jù)上述溶解度簡表分析,過濾時的最佳溫度是20℃或常溫;能從混合液中得到Ba(OH)2•8H2O晶體的原因是20℃時4種物質(zhì)中Ba(OH)2•8H2O溶解度最。
(3)若向濾液1中加入CuO粉末,可直接得到含Ba(OH)2•8H2O晶體和CuS的濁液,反應(yīng)化學(xué)方程式是BaS+CuO+9H2O=Ba(OH)2•8H2O+CuS.將該濁液加熱到80℃左右濃縮,趁熱過濾,冷卻濾液至室溫,再過濾,即可得到Ba(OH)2•8H2O晶體.上述操作中趁熱過濾的原因是減少過濾過程中Ba(OH)2•8H2O的損失.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義.
(1)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①壓強(qiáng):P1<P2(填“>”、“=”或“<”);
②平衡常數(shù):A點=B點(填“>”、“=”或“<”);
③200℃下,將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中,經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示:
氣體SO2O2SO3
濃度(mol/L)0.41.21.6
能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ab;
a.SO2和O2的體積比保持不變               b.體系的壓強(qiáng)保持不變
c.混合氣體的密度保持不變                d.SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
計算上述反應(yīng)在0~10min內(nèi),v(O2)=0.08mol•L-1•min-1;
(2)一定溫度下,用水吸收SO2氣體,若得到pH=3的H2SO3溶液,試計算溶液中c(HSO3-)/c(SO32-
=$\frac{1}{6}$.(已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1.0×10-2mol/L,Ka2=6.0×10-3mol/L)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.常溫下,某溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式:H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
(2)若溶液M是由10mL 2mo1.L-1NaHA溶液與2mol.L-1NaOH溶液等體積混合而得到的,則溶液M的pH>7(填“>”、“<’’或“=”),溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液,混合后溶液中Ba2+的濃度為5.4×10-10mol•L-1;
(3)若溶液M分為下列三種情況:①0.01mol•L-1的H2A溶液;②0.01mol•L-1的NaHA溶液;③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合形成的混合液.則三種情況下溶液中H2A分子濃度最大的為③;pH由大到小的順序為②>③>①;
(4)若溶液M是由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)得到的,混合溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=104,V1與V2的大小關(guān)系為均有可能(填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.已知某弱酸的酸式酸根離子HB-既能發(fā)生電離,又能發(fā)生水解,請通過實驗確定HB-離子是電離程度大還是水解程度大?請簡述實驗過程和結(jié)論.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.18 g H2O含有10NA個質(zhì)子
B.1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO-
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.容量瓶和其它儀器不同之處是有一個刻度、標(biāo)有容積.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.1molCO2與SO3的混合氣體氧原子數(shù)為2NA
B.1mol/L KClO3溶液中含有NA個ClO3-
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D.25℃,1.01×105Pa,88gCO2中所含原子數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案