分析 (1)碳酸鈉溶液時強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中碳酸根離子為多元弱酸根離子分步水解顯堿性;
(2)25℃時,①③是酸溶液呈酸性,PH均小于7,②溶液是堿,PH均大于7,由于水解很微弱,所以0.1mol/L 的Na2CO3溶液的PH小于13;0.05mol/L的 H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,PH=1,由于醋酸是弱酸,因此0.1mol/L 的CH3COOH溶液溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,pH大于1;
(3)將該溫度下a mL的溶液②pH=13NaOH溶液與b mL的溶液③0.05mol/L H2SO4 溶液混合,所得混合溶液的pH=7,氫離子物質(zhì)的量和氫氧根離子物質(zhì)的量相同;
(4)溶液④0.1mol/L Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,發(fā)生雙水解反應(yīng),觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成,說明生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w;
(5)飽和AgCl溶液中存在溶解平衡,銀離子和氯離子都抑制AgCl溶解,銀離子或氯離子濃度越大,其抑制程度越大.
解答 解:(1)碳酸鈉溶液時強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中碳酸根離子為多元弱酸根離子分步水解,Na2CO3水解的離子方程式為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;
故答案為:>;CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;
(2)25℃時,①③是酸溶液呈酸性,PH均小于7,②溶液是堿,PH均大于7,由于水解很微弱,所以0.1mol/L 的Na2CO3溶液的PH小于13;0.05mol/L的 H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,PH=1,由于醋酸是弱酸,因此0.1mol/L 的CH3COOH溶液溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,PH大于1;
因此pH由大到小的順序為:②④①③;
故答案為:②④①③;
(3)25℃時,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)和0.05mol/L的 H2SO4溶液中c(H+)均為0.1mol/L,等體積(a:b=1:1)混合時溶液呈中性即pH=7;
故答案為:1:1;
(4)溶液④0.1mol/L Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,發(fā)生雙水解反應(yīng),觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成,說明生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;
故答案為:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑;
(5)飽和AgCl溶液中存在溶解平衡,銀離子和氯離子都抑制AgCl溶解,銀離子或氯離子濃度越大,其抑制程度越大,B、C、D都抑制AgCl溶解,但B中c(Ag+)最大,C中氯離子濃度大于D,所以C抑制AgCl溶解程度最大,則充分?jǐn)嚢韬,c(Ag+)大小順序是B>A>D>C,所以c(Ag+)最小的是C,故選C;
故答案為:C.
點評 本題考查了鹽類水解的分析判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡、沉淀溶解平衡的影響因素理解應(yīng)用等知識,題目難度中等,注意掌握鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素,明確難溶物沉淀溶解平衡及其影響情況,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
10℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | |
Ba(OH)2•8H2O | 2.48 | 3.89 | 8.22 | 20.9 | 101 |
NaOH | 98.0 | 109 | 129 | 174 | 314 |
NaCl | 35.8 | 35.9 | 36.4 | 37.1 | 38.0 |
BaCl2 | 33.5 | 35.8 | 40.8 | 46.2 | 52.5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
氣體 | SO2 | O2 | SO3 |
濃度(mol/L) | 0.4 | 1.2 | 1.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 18 g H2O含有10NA個質(zhì)子 | |
B. | 1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO- | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有NA個NH3分子 | |
D. | 56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1molCO2與SO3的混合氣體氧原子數(shù)為2NA | |
B. | 1mol/L KClO3溶液中含有NA個ClO3- | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA | |
D. | 25℃,1.01×105Pa,88gCO2中所含原子數(shù)為6NA |
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