Question

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．	2.3 g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．	2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．	17 g　NH3所含的電子數(shù)為10NA
D．	NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1

Answer 1

答案：CD
解析：

思路點(diǎn)撥：這是一道應(yīng)用物質(zhì)的量的概念來(lái)解的典型例題．考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量及其單位的理解，以及物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系． 　　A中2.3 g鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，每摩鈉變成鈉離子時(shí)失去1 mol電子，所以2.3 g鈉應(yīng)失去0.1 mol電子，即失去電子數(shù)為0.1NA，A不正確．B中氫氣是由氫分子組成的物質(zhì)，氫分子是雙原子分子，其相對(duì)分子質(zhì)量為2，所以2 g氫氣所含的氫分子數(shù)目為NA，氫原子數(shù)目應(yīng)為2NA，B不正確．C中NH3是含10個(gè)電子的分子，其相對(duì)分子質(zhì)量為17，所以17 g　NH3的物質(zhì)的量為1 mol，所含電子的物質(zhì)的量為10 mol，電子數(shù)目為10NA，C正確．D中由于NA個(gè)氧分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的摩爾質(zhì)量，NA個(gè)氫分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的摩爾質(zhì)量，所以二者的質(zhì)量比為32∶2＝16∶1，D正確． 　　小結(jié)點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的量、粒子數(shù)及質(zhì)量的關(guān)系應(yīng)用極其廣泛，必須認(rèn)真學(xué)好．