11．按要求回答下列問(wèn)題．
（1）寫出用于制造光導(dǎo)纖維的原料的化學(xué)式SiO2．
（2）以下物質(zhì)中：①銅②蔗糖③熔化的KNO3④BaSO4⑤氯化鎂溶液．其中，屬于電解質(zhì)的是③④（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是②．
（3）已知反應(yīng)3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：3．

分析 （1）光導(dǎo)纖維原料為二氧化硅；
（2）電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ娀衔�，非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ娀衔铮瑔钨|(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
（3）物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，所含元素化合價(jià)降低的為氧化劑，分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目及還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比．

解答 解：（1）光導(dǎo)纖維原料為二氧化硅，化學(xué)式為：SiO2；
故答案為：SiO2；
（2）：①銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②蔗糖溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ娀衔铮欠请娊赓|(zhì)；
③熔化的KNO3溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ娀衔铮请娊赓|(zhì)；
④BaSO4熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ娀衔�，是電解質(zhì)；
⑤氯化鎂溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
屬于電解質(zhì)的是③④，屬于非電解質(zhì)的是②；
故答案為：③④；②；
（3）3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3，反應(yīng)中次氯酸鈉+1價(jià)氯化合價(jià)降為氯化鈉中-1價(jià)，次氯酸鈉為氧化劑，碘化鈉中-1價(jià)碘化合價(jià)升高為碘酸鈉中+5價(jià)碘，碘化鈉為還原劑，3mol次氯酸鈉反應(yīng)得到3mol電子，用雙線橋表示為：；
還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為：1：3；
故答案為：；1：3．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，氧化還原反應(yīng)分析，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

（1）操作①的名稱是過(guò)濾．
（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有Fe和Cu．
（3）操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（4）生成的沉淀C是紅褐色，受熱易分解，其受熱分解的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（5）對(duì)廢液處理時(shí)使用的H2O2是一種常用的氧化劑，也能與SO2發(fā)生反應(yīng)，兩者反應(yīng)時(shí)生成的物質(zhì)是硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．“三氯生”是一種高效廣譜抗菌劑，廣泛應(yīng)用于牙膏、藥皂、洗面奶、空氣清新劑等．下面關(guān)于三氯生（C12H7Cl3O2）的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．三氯生中含有氧氣分子
B．三氯生由碳、氫、氯、氧四種元素組成
C．三氯生是一種有機(jī)物
D．一個(gè)三氯生分子共含有24個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．假設(shè)小明家的花生油不小心混入了一些水，請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)．設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)便的分離方法是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2在Cl2中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，冒白煙
B．SiO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)
C．常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)
D．將氯氣通入紫色石蕊試液中一些時(shí)間后，溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．500mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c（NO3-）═6.0mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中鉀離子濃度為2 mol/L
B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6摩爾電子
C．電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5摩爾
D．電解后溶液中的pH=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．利用石灰乳來(lái)除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．

（1）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．
（1）經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ $?_{B}^{A}$Fe3+．在過(guò)程A中，F(xiàn)e2+作還原劑；
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中具有還原性；
（3）某同學(xué)要檢驗(yàn)Fe3+，向溶液中加入KSCN（寫化學(xué)式）溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是c（填字母）．
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?；
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：
（1）按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為：
E→C→D→A→B→H→G→F．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無(wú)殘留氣體．
（3）某同學(xué)用2.0mol•L-1的鹽酸和漂白粉反應(yīng)也可以生成氯氣，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的HCl為0.4mol．

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