將PH為3和PH為5的稀鹽酸等體積相混合,所得溶液的PH為

A.3.7       B.3.3           C.4.7           D.5.3

B

解析:PH=3的鹽酸  c(H+)=10-3mol/L

PH=5的鹽酸中c(H+)=10-5mol/L,等體積混合后

c(H+)=

==5.05×10-4mol/l

PH=-lg5.05×10-4=4-0.7=3.3

此題也可用經(jīng)驗公式驗算:(1)若兩強酸PH之差≥2,則等體積混合后溶液的PH=PH較小的+0.3.

(2)若兩強堿PH之差≥2,則等體積混合后溶液的PH=PH較大的-0.3.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

已知:在25時H2O?H++OH-,KW=10-14;CH3COOH?H++CH3COO-,Ka=1.8×10-5
(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時溶液中C(H+)與C(CH3COOH)的比值
減小
減小
(填“增大”或“減小”或“不變”)
(2)醋酸鈉水解的離子方程式為
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;
.當升高溫度時,C(OH-)將
增大
增大
(填“增大”“減小”“不變”);
(3)0.5mol?L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1mol?L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為
小于
小于
,a與b的關(guān)系為
大于
大于
(填“大于”“小于”“等于”);
(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+
小于
小于
 c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL.混合而得,則下列說法不正確的是
BC
BC

A.若反應后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol?L-1
B.若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7
C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol?L-1.向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol?L-1,(不考慮溶液體積變化)以上三種金屬離子中
Cd2+、Zn2+
Cd2+、Zn2+
能生成沉淀,原因是
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12(mol?L-13、5×10-12小于KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11 ,5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17 ,5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12(mol?L-13、5×10-12小于KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11 ,5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17 ,5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL 0.5mol?L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=
1×10-12
1×10-12

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科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,(1)pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1:1體積比混合,該混合液的pH=
3.3
3.3
;
(2)將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中的pH=
9.7
9.7
;
(3)將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后,溶液的pH=
12
12
;
(4)用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸,中和后加蒸餾水稀釋到5mL,若滴定時終點判斷有誤差;①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液(設(shè)1滴為0.05mL),則①和②溶液中c(OH-)之比是
106:1
106:1

(5)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8,同濃度的NaAlO2溶液的pH為11.將兩種溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是
白色沉淀
白色沉淀
,其主要原因是(用離子方程式表示)
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(0H)3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(0H)3↓+CO32-

(6)設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c(H+)=1.0×10-amol/L,設(shè)相同的pH的硫酸鋁中水電離出的c(H+)=1.0×10-bmol/L(a、b都是小于14的正整數(shù)),那么a和b之間應滿足的數(shù)量關(guān)系是(用一個等式和一個不等式表示).
a+b=14
a+b=14
、
a>b
a>b

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素,其原子序數(shù)依次遞增。A、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是B原子最外層電子數(shù)的2倍;C、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是D原子最外層電子數(shù)的2倍。A、E形成的化合物分子甲中電子總數(shù)為18,D是地殼中含量最多的元素;卮鹣铝袉栴}。

(1)甲的電子式為____________,其分子為____________分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)工業(yè)生產(chǎn)E元素的單質(zhì)的化學方程式為______________________________________。

(3)A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為乙,工業(yè)生產(chǎn)乙的條件為________________,室溫下,向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液Ph______________7 (填“>”“<”或“=”),該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______________________________________。

(4)C、D兩元素可形成多種化合物,其中某一化合物含C元素質(zhì)量分數(shù)為46.67%,寫出該化合物的化學式__________________________,將它轉(zhuǎn)化為C的最高價含氧酸的化學方程式為____________________________________________________________________。

(5)A、B兩元素也可形成多種化合物,其中相對分子質(zhì)量最小的分子為丙,則丙的空間構(gòu)型為____________。用D的單質(zhì)和丙可以制成原電池,電池中裝有濃KOH溶液,用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中,在X極通入化合物丙,Y極通入D的單質(zhì),則X極是該電池的___________極,X極的電極反應式為_________________________。

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科目:高中化學 來源:2011-2012年江蘇無錫市洛社高級中學高二下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(10分)下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):

溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×1014
KW
1×1012
試回答以下問題:
(1)若25℃<t1<t2,則KW__________1×1014(填“>”、“<”或“=”),判斷的理由是                                                          。
(2)25℃下,將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為:V1+V2),所得混合溶液的pH=2,則V1 : V2=__________。
(3)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈      (填“酸性”、“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+)      c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性(填“酸”、 “中”或“堿”),溶液中c(Na+)        c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(5)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯      性(填“酸”、“堿”或“中”)。

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