Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　　）

A．100mL0.5mol/L的HCl溶液中，H⁺的數(shù)目為0.05N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含有的分子數(shù)為N_A

C．0.8mol乙烷中含4.8N_A個氫原子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN₂中含有的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析：A、鹽酸為強酸，完全電離，根據(jù)體積和物質(zhì)的量濃度計算物質(zhì)的量，進(jìn)而計算離子數(shù)目；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
C、根據(jù)乙烷的分子的構(gòu)成計算原子個數(shù)；
D、根據(jù)體積計算物質(zhì)的量，進(jìn)而計算標(biāo)況下的分子數(shù)．

解答：解：A、鹽酸為強酸，完全電離，100mL0.5mol/L的HCl溶液中，H⁺的物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，所以H⁺的數(shù)目為0.05N_A，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無法確定物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、乙烷的分子式為C₂H₆，0.8mol乙烷中含氫原子的個數(shù)為0.8mol×6N_A=4.8N_A，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN₂的物質(zhì)的量為0.5mol，11.2LN₂中含有的分子數(shù)為0.5N_A，故D正確．
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、聚集狀態(tài)以及存在的條件是否標(biāo)準(zhǔn)狀況等角度思考．