密度為0.91g?cm-3的氨水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25,該氨水用等體積的水稀釋后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )
A、等于12.5%
B、大于12.5%
C、小于12.5%
D、.無法確定
考點(diǎn):氨的物理性質(zhì),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題:氮族元素
分析:設(shè)濃氨水的體積為V,稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,氨水的密度小于水的密度,濃度越大密度越小,稀釋后得到氨水的密度應(yīng)大于0.91g?cm-3,據(jù)此解答.
解答: 解:設(shè)濃氨水的體積為V,密度為ρ濃,稀釋后密度為ρ稀,稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則:稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=
ρ濃×V×25%
2Vρ稀
,氨水的密度小于水的密度,濃度越大密度越小,所以ρ濃<ρ稀,所以
ρ濃×V×25%
2Vρ稀
<12.5%,
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了溶液稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,明確氨水密度小于水、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常見的五種鹽A、B、C、D、E它們的陽離子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+,F(xiàn)3+e陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、AlO2-、,已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色
②D的焰色反應(yīng)呈紅色 (透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性
④若在這五種鹽的溶液中加入Ba(NO32溶液,B、E的溶液產(chǎn)生沉淀.
⑤若在這五種鹽的溶液中加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是
 
,A的化學(xué)式為
 
E的化學(xué)式為
 

(2)D溶液顯堿性的原因是
 
(用化學(xué)方程式表示)
(3)C和過量氨水反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(用化學(xué)或離子方程式表示其過程)
(1)SiO2 中混有CaCO3
 

(2)CaCO3中混有SiO2
 

(3)CO2 中混有CO:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫時(shí),將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中,充分反應(yīng)后,量筒內(nèi)殘留氣體3mL,則原混合氣體中NO2的體積是( 。
A、12.4mL
B、13.6mL
C、14.8mL
D、17.8mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

自來水一般是用少量的氯氣消毒.如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒有蒸餾水,可以用自來水配制某些急需的藥品,但有些藥品若用自來水配制,則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì).下列藥品能用自來水配制的是( 。
A、NaOH
B、KI
C、AgNO3
D、FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、Cl-和Cl2都是氯元素組成的
B、Cl2有毒,Cl-也有毒
C、Cl-離子和Cl原子中所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等
D、Cl2和Cl原子都呈黃綠色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過濾一種渾濁溶液,發(fā) 現(xiàn)濾出的液體仍渾濁,他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水,濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞,則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的(( 。
A、濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉
B、濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉
C、傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣
D、過濾時(shí)玻璃棒靠在三層濾紙一邊

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(  )
①NH3
O2
催化劑△
NO2
H2O
HNO3
②FeCl3
Zn
Fe
H2O
Fe3O4
③Mg(OH)2
鹽酸
MgCl2(aq)
電解
Mg
④Na
O
Na2O2
CO2
Na2CO3
A、②④B、③④C、①④D、①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
B、500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
C、合成氨工廠通常采用較高壓強(qiáng),以提高原料的利用率
D、合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案