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在進行分液操作實驗時用到的玻璃儀器是．
 
 
．
考點：分液和萃取
專題：化學實驗常用儀器
分析：分液時用到的玻璃儀器為燒杯和分液漏斗，據此解題．
解答： 解：分液操作實驗時用到的玻璃儀器為燒杯和分液漏斗，故答案為：燒杯；分液漏斗．
點評：本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質（括號內物質為雜質），請按下列提供的試劑和操作，將序號填在下表內
試劑：A．鹽酸    B．燒堿溶液    C．氧氣    D．水    E．二氧化碳    F．不需要其它試劑
操作：①加熱燃燒   ②加熱熔融   ③高溫灼燒   ④過濾   ⑤干餾   ⑥結晶
   混合物試劑操作
（1）SiO2（CaCO3）
 
 
（2）SiO2（Si）
 
 
（3）NaCl（SiO2）
 
 
（4）SiO2（H2SiO3）
 
 
（5）Fe2O3（SiO2）
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學式①HCl
②
 
③
 

 ④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥
 
⑦CO2

⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O2
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在上表中②③⑥的后面．
（2）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：
 
．
（3）寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式：
 
．
（4）實驗室制備⑦常用
 
和
 
反應，檢驗該氣體的方法是
 
．
（5）①和⑤反應的離子方程式為
 
．
該反應屬于基本反應類型中的
 
反應．
（6）①與⑨反應的化學方程式為
 
，現象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO 
催化劑
 2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：請回答下列問題：
時間/s012345
c（NO）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
（1）寫出該反應的平衡常數表達式K=
 
．
（2）前2s內的平均反應速率v（N2）=
 
．
（3）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑                  B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度                 D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中，請在表格中填入剩余的實驗條件數據．
實驗編號T/℃NO初始濃度
mol?L-1		CO初始濃度
mol?L-1		催化劑的比表面積
㎡?g-1
Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
Ⅱ 1.2×10-3 124
Ⅲ350  124

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科目：高中化學 來源： 題型：

指出下列離子方程式錯誤的原因．
（1）2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
 
；
（2）Cu+2H+═Cu2++H2↑
 
；
（3）氫氧化銅溶于稀硫酸：H++OH-═H2O
 
；
（4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
 
；
（5）Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
 
；
（6）氧化銅與鹽酸反應：O2-+2H+═H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫反應方程式：兩電極分別為Cu棒和Al棒，放在NaCl溶液中．
（1）電極反應方程式：負極：
 
； 正極：
 

（2）總反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

油脂A的通式為 （烴基R中不含有叁鍵）．0.1mol A與溶有96g液溴的四氯化碳溶液恰好完全反應，0.1mol A完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質的量之和為10.6mol．
（1）油脂A的結構簡式為
 
．
（2）寫出油脂A氫化的化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，不含化學鍵的是（　�。�
A、氖氣B、氫氣C、氧氣D、氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符合的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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