在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、容器內(nèi)的總壓不隨時間變化
B、單位時間生成nmol的A2同時生成2nmol的AB
C、單位時間生成2nmol的AB同時消耗nmol的B2
D、單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、容器內(nèi)的總壓一直不隨時間變化而變化，故A錯誤；
B、單位時間生成nmol的A2等效于，消耗2nmol的AB的同時生成2nmol的AB，故B正確；
C、都是正向，未體現(xiàn)正逆之間的關(guān)系，故C錯誤；
D、速率之比不等于對應(yīng)物質(zhì)的計量數(shù)之比，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、剛落下的酸雨酸性逐漸增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被不斷氧化的原因
B、陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
C、加熱NH4Cl晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成
D、鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性在理論上應(yīng)弱于鋁的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)
C、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
D、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，即每8個CO2構(gòu)成立 方體，且在6個面的中心又各有1個CO2分子，在每個CO2周圍距離為
2
2
a（其中a為立方體棱長）的CO2有（　　）
A、4個B、8個C、12個D、6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事故處理正確的是（　�。�
A、苯酚沾在手上立即用酒精洗滌
B、誤食銅鹽立即喝牛奶或蛋清
C、魚、肉等食品用福爾馬林浸泡防腐保鮮
D、皮膚沾上了濃HNO3而變黃色，立即用飽和NaOH溶液沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、12g碳所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
B、氦氣的摩爾質(zhì)量是8g
C、阿伏加德羅常數(shù)通常用NA表示，6.02×1023 mol-1稱為阿伏加德羅常數(shù)
D、4.4g二氧化碳?xì)怏w中所含的原子個數(shù)與4.2g氮?dú)庵兴脑觽�數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各對物質(zhì)中不能產(chǎn)生氫氣的是（　�。�
A、Zn+HCl
B、Cu+HCl
C、Al+NaOH溶液
D、Fe+H2O（ g、高溫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、S在O2中燃燒可生成SO3
B、用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2
C、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D、SO2通人BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0mol N2和3.0molH2，任其發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分別在不同時刻測定NH3的含量，然后繪制出如圖試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
 
．
（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（3）A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由：
 

（4）若在另一個等容積的密閉容器中充入2.0mol N2和6.0molH2，并使兩個容器在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，則該容器中的化學(xué)反應(yīng)速率
 
（＞，＜，或=）題中的化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）在一定條件下（反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)），N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨氣分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案