【題目】“胃舒平”是一種治療胃酸過(guò)多的藥物，是一種常見(jiàn)的兩性物質(zhì)，其主要成分為（ ）

A.Na2O2B.Al2O3

C.NaHCO3D.Al(OH)3

【答案】D

【解析】

既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合實(shí)際問(wèn)題回答。

A．Na2O2是過(guò)氧化物，不是兩性物質(zhì)，不符合題意，A錯(cuò)誤；

B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，B錯(cuò)誤；

C．NaHCO3能和酸反應(yīng)，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反應(yīng)，生成鹽和水，則它不是兩性物質(zhì)，不符合題意，C錯(cuò)誤；

D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化。下列有關(guān)反應(yīng)和NO性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是

A.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

B.1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)生成2molNO（g），放出能量180 kJ

C.在1 L的密閉容器中N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g），10分鐘內(nèi)減少1mol N2，則10分鐘內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率可表示為v（NO）＝0.1mol/（L·min）

D.N2（g）分子中化學(xué)鍵鍵能大于O2（g）分子中化學(xué)鍵鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】屬于離子化合物的是

A.KClB.HClC.H2OD.N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 2min末時(shí)A和B的濃度之比為5：3

B. x＝1

C. 2min末時(shí)B的濃度為1.5mol/L

D. 2min末時(shí)A的消耗濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。

(1)LiFepO4中Fe2+的價(jià)電子排布圖(軌道表達(dá)式)為___________，該電池反應(yīng)物中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。

(2)H3PO4和H2CO3中P和C原子的雜化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO43－的空間結(jié)構(gòu)為___________。

(3)石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，Li+嵌人石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為L(zhǎng)ixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)如右圖所示，則x=___________；若每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)L i+，則化學(xué)式為___________。

(4)某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為L(zhǎng)i+，陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的離子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為___________，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為___________(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a nm，則兩個(gè)最近的Li+的距離為___________nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中該金屬元素的化合價(jià)為

A. +1 B. +3 C. +2 D. +4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示________、_________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_________，理由是_________________________。

（2）圖中△H=____________kJ·mol-1。

（3）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)1，3-丁二烯和溴單質(zhì)1∶1加成時(shí)，其反應(yīng)機(jī)理及能量變化如下：

不同反應(yīng)條件下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得生成物組成如下表：

下列分析不合理的是

A. 產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體，由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競(jìng)爭(zhēng)

B. 相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快

C. 實(shí)驗(yàn)1測(cè)定產(chǎn)物組成時(shí)，體系己達(dá)平衡狀態(tài)

D. 實(shí)驗(yàn)1在tmin時(shí)，若升高溫度至25℃，部分產(chǎn)物A會(huì)轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是 （ ）

A.“四中子”的粒子不顯電性B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4

C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素D.第二種粒子的化學(xué)式為O4

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