【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。
(1)自來(lái)水廠常用高鐵酸鉀(K2FeO4)改善水質(zhì)。簡(jiǎn)述高鐵酸鉀用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理_____________________________________________________________。
(2)電鍍廢水中含有劇毒的NaCN,加入NaClO處理該堿性廢水時(shí)生成Na2CO3、NaCl和N2。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。
②處理a m3含NaCN bmg·L-1的廢水,至少需要NaC1O的質(zhì)量為______________g。
(3)某工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種,為確定其成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
a.取該廢水進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),火焰為黃色;
b.另取10mL該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到4.66g白色沉淀;
c.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)回答:
①該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有_________________(寫(xiě)離子符號(hào))。
②c(NaOH)=_____________________。
③NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不確定”),理由是_____________________________________________________
【答案】 K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,生成的Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體,能凝聚水中的懸浮物,達(dá)到凈水的目的 5ClO-+2CN-+2OH-=5Cl-+2CO32-+N2↑+H2O 3.8ab Mg2+、Fe3+、CO32- 1.0mol·L-1 存在 由題意得,溶液中n(SO42-)=0.02mol,n(Al3+)=0.01mol,n(NH4+)=0.01mol,且含有Na+,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定含有NO3-
【解析】(1)高鐵酸鉀中鐵元素的價(jià)態(tài)是+6價(jià),K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,同時(shí)生成的Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體,能凝聚水中的懸浮物,達(dá)到凈水的目的。(2)①反應(yīng)中C、N元素化合價(jià)分別從+2價(jià)、-3價(jià)升高到+4價(jià)和0價(jià),氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià),因此根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=5Cl-+2CO32-+N2↑+H2O。②根據(jù)方程式可知處理am3含NaCNbmg·L-1的廢水,至少需要NaClO的質(zhì)量為。(3)a.取該廢水進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),火焰為黃色,一定含有Na+;b.另取10mL該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到4.66g白色沉淀,沉淀一定是硫酸鋇,因此一定存在SO42-,物質(zhì)的量是4.66g÷233g/mol=0.02mol;c.根據(jù)圖像可知開(kāi)始即產(chǎn)生沉淀,達(dá)到最大值后沉淀不變化,這說(shuō)明還含有銨根。最后沉淀完全消失,所以沉淀一定是氫氧化鋁,即一定存在鋁離子,不存在鎂離子、鐵離子和碳酸根離子。氫氧化鋁是0.78g,物質(zhì)的量是0.01mol,消耗氫氧化鈉是0.03mol,沉淀鋁離子消耗氫氧化鈉溶液是30mL,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.03mol÷0.03L=1.0mol/L;與銨根反應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液是10mL,物質(zhì)的量是0.01mol,則銨根是0.01mol。①根據(jù)以上分析可知該工業(yè)廢水中一定不存在的離子有Mg2+、Fe3+、CO32-。②c(NaOH)=1.0mol·L-1。③由題意得,溶液中n(SO42-)=0.02mol,n(Al3+)=0.01mol,n(NH4+)=0.01mol,且含有Na+,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定含有NO3-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是( )
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③縮小反應(yīng)容器的體積
④加入生成物
⑤加入MnO2 .
A.全部
B.①②⑤
C.②
D.②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氣體時(shí),消耗酸的物質(zhì)的量最少的是
A. 碳與濃硫酸 B. 二氧化錳與濃鹽酸
C. 鐵與稀硫酸 D. 銅與稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10﹣5 | 3.0×10﹣8 | Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此時(shí)溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO﹣)=9:5
C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中,c(HClO)增大
D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaClO(aq)中離子總數(shù)大。N前<N后
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下:
(1)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該過(guò)程中被氧化的元素是_______________;浸出渣的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。
(2)用MgSO4溶液除硅、磷時(shí),濾渣的主要成分為__________。
(3)在焙燒NH4VO3的過(guò)程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示,210℃時(shí),剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。
(4)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________________.
(5)將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過(guò)程中H2C2O4被氧化為CO2,VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)。
①該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。
③達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率N2+3H22NH3其中代表同一反應(yīng)速率的是( )
①υ(N2)=0.015molL﹣1min﹣1
②υ(NH3)=0.09molL﹣1min﹣1
③υ(H2)=0.045molL﹣1min﹣1
④υ(H2)=0.125molL﹣1min﹣1 .
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,4- 二苯基丁烷是用來(lái)研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì),工業(yè)上用下列方法制備1,4-二苯基丁烷:
友情提示:格拉澤反應(yīng):2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2
回答下列問(wèn)題:
(1)D的官能團(tuán)的名稱為_____________________。
(2)①和③的反應(yīng)類型分別為____________、_____________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣________mol。
(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________。
(5)化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請(qǐng)寫(xiě)出化合物F和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
(6)芳香化合物G是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為1:1,寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】質(zhì)量數(shù)為37,有20個(gè)中子的原子R,它可以生成的離子是( )
A. R+ B. R- C. R2+ D. R2-
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