【題目】常溫下,下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是( 。
A.NH4+
B.CO32﹣
C.S2﹣
D.Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是( )
A. 氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅 B. 氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
C. 氣體與濃硫酸靠近 D. 氣體與濃鹽酸靠近
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl﹣和ClO﹣)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān),用40gNaOH配成的250mL溶液,與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化):
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度molL﹣1;
(2)某溫度下,反應(yīng)后溶液中c(Cl﹣)=6c(ClO﹣),則溶液中c(ClO﹣)=molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分,下列說法中,正確的是( )
A. 元素的最高正化合價(jià):
B. 一定條件下,①和②的單質(zhì)都只能形成一種氫化物
C. 38 g ③的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí),發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為1mol
D. 元素④在自然界中存在游離態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息,敘述正確的是( )
元素代號(hào) | L | M | R | T |
原子半徑 | ||||
主要化合價(jià) | 、 |
A. R和T非金屬性強(qiáng)弱比較:T > R B. L和M金屬性強(qiáng)弱比較:M > L
C. 與的核外電子數(shù)相等 D. R單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。
②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)△H的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;反應(yīng)II的△H2=______kJmol-1.
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________。
A.使用催化劑Cat.1 B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應(yīng)溫度 D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是___________________________。
(4)在如圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖_________。
(5)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在______極,該電極反應(yīng)式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是
A. C的生成速率與C的分解速率相等 B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
C. A、B、C的濃度不再變化 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成a molA,同時(shí)分解2amolC
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O],將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后,再加入約10gNH4Cl晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________,說明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。
(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池,則該電池的負(fù)極材料為__________,正極電極反應(yīng)式為__________________________________。
(3)恒溫下,將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí),nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):
元素編號(hào) 元素性質(zhì) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半徑(10-10m) | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
最高價(jià)態(tài) | +1 | +1 | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | ||
最低價(jià)態(tài) | -2 | -4 | -3 | -1 | -3 | -1 |
試回答下列問題
(1) 以上10種元素的原子中,最易失去電子的是__________(填寫元素符號(hào))。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫出2種物質(zhì)的分子式)_______________,______________
(3) ⑦元素在周期表中位于____________________________.
(4) 第三周期元素R的原子半徑為1.02×10-10m,若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物,請(qǐng)寫出該化合物的電子式:_________.
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