Question

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的試劑是__________，充分反應(yīng)后證明溶液中只存在Fe2＋而不存在Fe3＋的現(xiàn)象是__________________。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

①濾渣③的主要成分是：__________。濾液②的主要成分是：__________。

②下列一定不適宜作為⑤的試劑的是__________。

A．Cl2 B．O2 C．H2O2 D．KMnO4

③寫出反應(yīng)④的離子方程式：___________________________________。

Answer 1

【答案】 KSCN 先加KSCN溶液無明顯變化，再加入H2O2（氯水）溶液顯血紅色，則說明有 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 Cu、Fe FeCl2 D Fe + Cu2+= Fe2++ Cu

【解析】(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在通常用KSCN溶液，取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明Fe3＋存在；充分反應(yīng)后證明溶液中只存在Fe2＋而不存在Fe3＋的現(xiàn)象是：先加KSCN溶液無明顯變化，再加入H2O2（氯水）溶液顯血紅色，則說明有Fe2＋；（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，離子方程式為2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；（3）由工藝流程可知，Cu和FeCl3發(fā)生Cu+2FeCl3=2FeCl2+2CuCl2，廢液中含有Cu2＋、Fe2＋，可能含有Fe3＋，向廢液中加入Fe粉，發(fā)生Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，過濾，濾渣中含有Fe、Cu，濾液中含有FeCl2，向?yàn)V渣中加入過量稀鹽酸，發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，然后過濾，得到的濾渣是Cu，濾液中含有HCl、FeCl2，將濾液②⑤混合，然后通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，所以得到氯化鐵溶液，①濾渣③的主要成分是：Cu、Fe。濾液②的主要成分是 FeCl2。②KMnO4與Fe2＋反應(yīng)后產(chǎn)生Mn2＋,會引入雜質(zhì)，一定不適宜作為⑤的試劑的是D．KMnO4；③寫出反應(yīng)④的離子方程式 Fe + Cu2+= Fe2++ Cu。