下列電離方程式正確的是（　�。�

　

A．

H2SO4=2H++S6++4O2﹣

B．

H2CO3=2H++CO32﹣

　

C．

Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣

D．

Na2CO3=Na2++CO32﹣


考點：

電離方程式的書寫．.

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

強電解質(zhì)的電離用“═”，弱電解質(zhì)的電離用“⇌”，弱酸的電離分步進行，以第一步為主，遵循電荷守恒及質(zhì)量守恒定律，并注意原子團不可拆分，以此來解答．

解答：

解：A．H2SO4為強電解質(zhì)，電離方程式為H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯誤；

B．H2CO3為弱電解質(zhì)，電離方程式為H2CO3⇌H++HCO3﹣，故B錯誤；

C．Ba（OH）2為強電解質(zhì)，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故C正確；

D．Na2CO3為強電解質(zhì)，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式遵循電荷守恒及質(zhì)量守恒定律即可解答，易錯點為學生忽略物質(zhì)中的原子團．


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 高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是

A.氧化劑                 B.還原劑     

C.既是氧化劑又是還原劑   D.既不是氧化劑又不是還原劑 

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一定量的氧氣中含有1mol電子，這些氧氣的物質(zhì)的量為（　　）。

A.1mol     B.0.5mol    C.0.125mol    D.0.0625mol

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在盛放濃硫酸試劑瓶的標簽上應(yīng)印有如圖警示標記的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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下列有關(guān)0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的說法不正確的是（　　）

　

A．

500mL溶液中Cl﹣離子濃度為0.2mol•L﹣1

　

B．

500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol•L﹣1

　

C．

500mL溶液中Cl﹣離子總數(shù)為0.2NA

　

D．

500mL溶液中Ba2+和Cl﹣離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積最大的是（　�。�

　

A．

H2

B．

O2

C．

CH4

D．

CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（　�。�

　

A．

①②③④

B．

②③

C．

①②④

D．

②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的用途（括號內(nèi)為用途）錯誤的是（    ）。

    A．硅（半導體材料）    B．二氧化硅（制光導纖維）

    C．水玻璃（黏合劑）    D．硅酸（作耐火材料）

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化硅是酸性氧化物是因為

　A．硅是非金屬單質(zhì)

　B．二氧化硅不能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸

　C．二氧化硅能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水

　D．二氧化硅是光導纖維的主要成分

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