分析 由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量,利用氨氣的質(zhì)量和溶液的體積來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量濃度,而體積可由溶液的質(zhì)量和密度來(lái)計(jì)算.
解答 解:NH3溶于水后雖然大部分生成NH3•H2O,但在計(jì)算時(shí),仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì);氣體溶于水后,溶液的體積、密度均發(fā)生了改變,計(jì)算時(shí)應(yīng)該用溶液質(zhì)量除以密度求出其體積.設(shè)水的體積為1L,氨氣的體積為700L,則氨氣的物質(zhì)的量為:$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol,
溶液的質(zhì)量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g,溶液的體積為:$\frac{1531.25g}{0.9g/L}$=1.7L,
(1)則氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{17g/mol×31.25mol}{1531.25g}$×100%=34.7%,
答:這種氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%;
(2)氨水的物質(zhì)的量濃度為:c=$\frac{31.25mol}{1.7L}$=18.4 mol/L,
答:所得溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L.
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,題目難度不大,溶液的體積是學(xué)生解答本題的關(guān)鍵也是學(xué)生解答本題的易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 離子化合物一定含有離子鍵 | |
B. | 共價(jià)化合物一定不含離子鍵 | |
C. | 只含共價(jià)鍵的物質(zhì)叫共價(jià)化合物 | |
D. | 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),速率關(guān)系為:v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6 | |
B. | 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) | |
C. | 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 | |
D. | 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)v正(O2):v逆(NO)=5:4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 選用試劑 | 化學(xué)方程式 |
FeCl2溶液 | FeCl3 | 鐵粉 | Fe+2FeCl3=3FeCl2 |
SiO2 | Al 2O3 | 鹽酸 | Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O |
Fe(OH)3 | Al(OH)3 | NaOH溶液 | Al(OH)3+NaOH=Na[Ai(OH)4] |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaCl+H2SO4(濃) | B. | Cu+H2SO4(濃) | C. | C+H2SO4(濃) | D. | CuO+H2SO4(濃) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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