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(4分)已知25℃、101kpa時,一些物質的燃燒熱為:

化學式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

H/(KJ/mol)

-283.0

-285.8

-726.5

(1)寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式:                            。

(2)根據蓋斯定律完成下列熱化學方程式 CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)  △H=          

 

【答案】

(1)CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H= -726.5KJ/mol (2分)

(2)-128.1 KJ/mol (2分)

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?福建)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料,由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下:

回答下列問題:
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強酸性.該過程中有如下反應發(fā)生.
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+(無色)+Fe+4H+═2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O═TiO2+(無色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+

(2)在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2?nH2O溶膠,該分散質顆粒直徑大小在
1nm-100nm
1nm-100nm
范圍.
(3)若把③中制得的固體TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質,還可制得鈦白粉.已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應Fe(OH)3+3H+?Fe3++H2O的平衡常數K=
2.79×103
2.79×103

(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式:
TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ?mol-1
TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ?mol-1

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點.依據綠色化學理念,該工藝流程中存在的不足之處是
產生了廢氣,廢液,廢渣等
產生了廢氣,廢液,廢渣等
(只要求寫出一項).
(6)依據如表信息,要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4,可采用
蒸餾(或分餾)等方法
蒸餾(或分餾)等方法
方法.
TiCl4 SiCl4
熔點/℃ -25.0 -68.8
沸點/℃ 136.4 57.6

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科目:高中化學 來源: 題型:

(l)某地酸雨中可能含有下列離子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S0 32- S0 42-、N03-和N02-等.為確定其組成,分別進行下列4組實驗,其中能確認樣品中不含S0 32-的實驗操作是
A或D
A或D
(填下列實驗操作序號);根據實驗結果,你認為是否含有N02-?▲(填“含有”、“不含有”),其原因是
不含有,若有N02-,能使酸性KMnO4溶液褪色
不含有,若有N02-,能使酸性KMnO4溶液褪色
;
A.取試樣,滴加適量的淀粉KI溶液,呈藍色:
B.取試樣,滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;
C.取試樣,滴加NaOH溶液,加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍:
D.取試樣,滴加酸性KMnO4溶液,不褪色.
(2)某溶液含兩種相同物質的量的溶質,且溶液中只存在OH-、H+、NH 4+、Cl-四種離子,其中c(NH 4+)>c(Cl-)則這兩種溶質的化學式分別是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O

(3)已知25℃時Ksp(RX)=1.8X 10-10,Ksp(RY)=1.8X 10-16,Ksp(R2Z)=1.8X 10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R+濃度由大到小的順序是
R2Z>RX>RY
R2Z>RX>RY

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科目:高中化學 來源: 題型:

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡.請根據所學的知識回答:
(1)A為0.1mol/L的(NH42SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

(2)B為0.1mol/L NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液顯堿性
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液顯堿性

(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時常加入
鹽酸
鹽酸
溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,將產生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應的離子方程式為
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe(OH)3↓+3CO2
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe(OH)3↓+3CO2

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10.現將足量氯化銀分別放入:
①100mL蒸餾水中;②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中;③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中;④100mL 0.1mol/L鹽酸中,充分攪拌后,相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是
)②>①>④>③
)②>①>④>③
(填寫序號);②中氯離子的濃度為
9×10-10
9×10-10
mol/L.
(5)E為CuSO4溶液,已知25℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20.要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH為
6
6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【3分】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑,已知25 mL 0.1 mol·L-1該溶液恰好把標準狀況下的224 mL氯氣完全還原,則產物中硫元素的化合價為(    )

A.-2                  B.0                  C.+4                   D.+6

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年海南省海南中學高二上學期期末考試理科化學試卷(帶解析) 題型:填空題

( 10分)下列物質:①NaCl固體②無水乙醇③稀硫酸④BaSO4固體⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH(選序號填空)
(1)能導電:_____________(2)非電解質:_____________________
(3)強電解質:_____________(4)弱電解質:____________________
(5)已知25℃時兩種酸的電離常數:
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
判斷該反應是否能發(fā)生,若能,完成反應方程式;若不能,無需。
CH3COOH +  Ca(ClO)2   ——

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