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(4分)已知25℃、101kpa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

△H/(KJ/mol)

-283.0

-285.8

-726.5

（1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：                            。

（2）根據蓋斯定律完成下列熱化學方程式 CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)  △H=          

 

【答案】

（1）CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H= -726.5KJ/mol （2分）

（2）-128.1 KJ/mol （2分）

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建）四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應發(fā)生．
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
．
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2?nH2O溶膠，該分散質顆粒直徑大小在
1nm-100nm
1nm-100nm
范圍．
（3）若把③中制得的固體TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質，還可制得鈦白粉．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++H2O的平衡常數K=
2.79×103
2.79×103
．
（4）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：
TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
．
（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點．依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是
產生了廢氣，廢液，廢渣等
產生了廢氣，廢液，廢渣等
（只要求寫出一項）．
（6）依據如表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用
蒸餾（或分餾）等方法
蒸餾（或分餾）等方法
方法．
TiCl4 SiCl4
熔點/℃ -25.0 -68.8
沸點/℃ 136.4 57.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

（l）某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S0 32- S0 42-、N03-和N02-等．為確定其組成，分別進行下列4組實驗，其中能確認樣品中不含S0 32-的實驗操作是
A或D
A或D
（填下列實驗操作序號）；根據實驗結果，你認為是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是
不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
（2）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且溶液中只存在OH-、H+、NH 4+、Cl-四種離子，其中c（NH 4+）＞c（Cl-）則這兩種溶質的化學式分別是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（3）已知25℃時Ksp（RX）=1.8X 10-10，Ksp（RY）=1.8X 10-16，Ksp（R2Z）=1.8X 10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是
R2Z＞RX＞RY
R2Z＞RX＞RY
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入
鹽酸
鹽酸
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是
）②＞①＞④＞③
）②＞①＞④＞③
（填寫序號）；②中氯離子的濃度為
9×10-10
9×10-10
mol/L．
（5）E為CuSO4溶液，已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
6
6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【3分】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑，已知25 mL 0.1 mol·L-1該溶液恰好把標準狀況下的224 mL氯氣完全還原，則產物中硫元素的化合價為(    )

A.-2                  B.0                  C.+4                   D.+6

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年海南省海南中學高二上學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（ 10分）下列物質：①NaCl固體②無水乙醇③稀硫酸④BaSO4固體⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（選序號填空）
(1)能導電:_____________（2）非電解質:_____________________
（3）強電解質:_____________（4）弱電解質:____________________
(5)已知25℃時兩種酸的電離常數：
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
判斷該反應是否能發(fā)生，若能，完成反應方程式；若不能，無需。
CH3COOH +  Ca(ClO)2   ——

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