Question

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗．請回答以下問題：
（1）配制濃度為 2mol/L的NaOH溶液100mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將

 

（填寫代號，下同）．
A．等于8.0g            B．等于8.00g       C．大于8.0g          D．等于0.2g
（2）要配制濃度約為2.00mol/L的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是

 

．
A．稱取8.0g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8.0g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C．稱取8.0g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D．稱取8.0克NaOH固體，加入燒杯中溶解，冷卻后移入100ml容量瓶，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液加入容量瓶，然后加入蒸餾水至刻度線，反復(fù)搖勻．
（3）下列操作會使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的是

 

．
A．配制1L 0.1mol/L的BaCl₂溶液時，將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩
（4）某實驗中需2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為

 

，稱取Na₂CO₃的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)n=cV計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算實驗氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）A、量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體；
B、量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體；
C、容量瓶只能用來配制溶液，不能用來稀釋或溶解藥品；
D、根據(jù)m=nM=CVM計算需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量，結(jié)合溶液配制操作判斷．
（3）根據(jù)c=

n

V

進(jìn)行判斷；
（4）實驗中需用2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶，實際配制的溶液為：1000mL 2.0mol/L的Na₂CO₃溶液，根據(jù)實際配制的碳酸鈉溶液的體積和濃度計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再計算出質(zhì)量，即可完成本題．

解答： 解：配制2mol/L/的NaOH溶液100mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L×2mol?L^-1=0.2mol，需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.2mol×40g/mol=8.0g，但由于氫氧化鈉需要放到小燒杯等玻璃器皿中稱量稱量時，天平讀數(shù)將大于8.0g，故答案為：C；
（2）A、量筒只能用來量取液體，不能用來稀釋或溶解藥品，故A錯誤；
B、量筒只能用來量取液體，不能用來稀釋或溶解藥品，故B錯誤；
C、容量瓶只能用來配制溶液，不能用來稀釋或溶解藥品，氫氧化鈉溶解放出大量的熱，若在容量瓶中直接溶解配制，影響溶液體積導(dǎo)致所配溶液濃度標(biāo)準(zhǔn)，甚至發(fā)生危險，故C錯誤；
D、需氫氧化鈉質(zhì)量為m=nM=CVM=2mol?L^-1×0.1L×40g/mol=8g，稱取8gNaOH固體，放入燒杯中邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解且冷卻至室溫后，移入100mL容量瓶中，再加入蒸餾水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻，所配溶液為100ml2mol/L的氫氧化鈉溶液，故D正確．
故選D．
（3）A、用托盤天平稱量藥品時將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進(jìn)行稱量，藥品實際質(zhì)量偏小，則c偏低；
B、原容量瓶洗凈后未干燥對實驗結(jié)果無影響；
C、定容時液面超過了刻度線，溶液體積偏大，c偏低；
D、整個配制過程中，容量瓶不振蕩，溶液的實際體積偏小，c偏高，
故選AC；
（4）實驗室沒有950mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶，實際配制的溶液為：1000mL 2.0mol/L的Na₂CO₃溶液，需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為：2.0mol/L×1L=2mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×2mol=212g，
故答案為：1000ml；212g．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法步驟、誤差分析，題目難度不大，注意實驗室沒有950mL的容量瓶，所以實際配制的溶液容積是1000mL．