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【題目】下列關于元素周期表的敘述，錯誤的是

A. 鎂是第IIA族元素

B. 第IA族元素全部是金屬元素

C. 氧族中含金屬元素

D. 第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素

【答案】B

【解析】

A.主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),所以12號鎂最外層有2個電子,是第IIA族元素,所以A選項是正確的;B.氫是非金屬,并不是全部是金屬,故B錯誤;C. 氧族中84號元素釙是金屬,所以C選項是正確的;D、鈉、鎂、鋁是金屬,其余是非金屬元素,所以第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素,所以D選項是正確的;答案選B.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在周期表中，下列各組元素位于同一主族的是

A. H、O B. Mg、Al

C. Si、P D. F、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，錐形瓶內盛有氣體X，滴管內盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（ ）
A.X是NH3 ， Y是水
B.X是SO2 ， Y是NaOH濃溶液
C.X是CO2 ， Y是稀硫酸
D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2012年中國汽車銷量大幅增長，同時也帶來了嚴重的空氣污染．汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物
B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D.催化轉化總反應為2NO+O2+4CO 4CO2+N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. HA為強酸 B. 該混合液pH=7

C. 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 該混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列陳述I、Ⅱ均正確且具有因果關系的是

選項

陳述I

陳述Ⅱ

A.

SO2具有漂白性

SO2可使溴水褪色

B.

NH3具有堿性

NH3極易溶于水

C.

SiO2可與HF反應

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

D.

HNO3具有酸性

可用鐵和稀HNO3制取氫氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質量、體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.鋁球一定是空心的
B.左邊燒杯中的溶液質量減少了
C.去掉兩燒杯杠桿仍平衡
D.右邊鐵球上出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍶有“金屬味精”之稱。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質）生產氫氧化鍶的工藝如下：

已知氫氧化鍶在水中的溶解度：

溫度（℃）

0

10

20

30

40

60

80

90

100

溶解度（g/100mL）

0.91

1.25

1.77

2.64

3.95

8.42

20.2

44.5

91.2

（1）隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS，化學方程式為____。

（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調節(jié)pH為12。

①95℃時水的離子積KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，則溶液中c（Mg2＋）＝____。

②若pH過大，將導致氫氧化鍶的產率降低，請解釋原因____。

（3）“趁熱過濾”的目的是____，“濾渣”的主要成分為___。

（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。

（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產生的氣體，吸收時的氧化產物為___（填化學式）；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列三種氣態(tài)物質之間的反應：

C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）①

2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）②

已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：

C（s）＋2H2（g）＝CH4（g） ΔH＝－Q1kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H2（g） ΔH＝－Q2kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H4（g） ΔH＝－Q3kJ/mol

Q1、Q2、Q3均為正值，下列關系正確的是（ ）

A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2

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