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下列變化過程中表示的能量轉化關系錯誤的是                      （    ）

A．植物光合作用：光能→生物質能    B．木柴燒飯：生物質能→熱能

C．電燈發(fā)光：電能→化學能          D．太陽能熱水器：光能→熱能

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是                                         

A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠 

B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 

C．鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹 

D．銀質獎牌久置后表面變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是（    ）

A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色

D．a電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：


對某未知有機物進行研究：稱取該樣品0.352 g，通入足量氧氣流充分燃燒，將生成物先后通過無水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。下列說法錯誤的是

A．未知物中碳的質量分數是 41%     B．未知物中含有C、H、O元素

C．未知物的實驗式為C3H4O3         D．已有條件可確定未知物的分子式為C6H8O6

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是元素周期表的一部分

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑨的價電子軌道表示式為     ▲     ，元素⑩的次外層電子數為     ▲   個。

（2）如果在溫度接近373K時，根據M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質量，結果發(fā)現(xiàn)測定結果比理論值高，其原因是          ▲          。

（3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式           ▲      。

（4）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：

元素代號

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

    ①在周期表中，最可能處于同一主族的是      ▲       。（填元素代號）

②T元素最可能是    ▲   （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素，位于    ▲   族；

若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為        ▲       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應：A+3B2C+2D在四種不同的情況下，反應速率分別為①VA=0.15mol/(L·S)，②VB=0.6mol/(L·S)，③VC=0.4mol/(L·S)，④VD=0.45mol/(L·S)，則以上四種情況下反應速率由大到小排列正確的是  （    ）

A．②＞④＞③＞①  B．②＞③=④＞①  C．④＞②=③＞①   D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，屬于加成反應的是(    )

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

B．CH2=CH2+HO-H → HOCH2—CH3

C．CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


 恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 (g) + 3 H2 (g)  2NH3(g)
（1）若反應進行到5min時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a=         

（2）用H2的濃度變化表示5min內的平均反應速率為        ；

（3）反應進行到10min時達平衡，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數)為25%。計算平衡時NH3的物質的量n(NH3)=             。

（4）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比)，n(始)∶n(平) =    

II (4分) 將某有機物1.6 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl2(A)和堿石灰(B)的干燥管，測得A管質量增加了1.8 g，B管質量增加了2.2 g，該有機物蒸汽的密度是同溫同壓下氫氣的16倍。

(1)燃燒此有機物1.6 g需消耗O2多少g？  (2)求此有機物的分子式。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：

①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

(1)下列關于反應①的說法中錯誤的是________(填字母序號)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶5

c．生成2.24 L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mol

d．還原性的強弱關系是：Mn2＋＞Cu2S

(2)標出反應②中電子轉移的方向和數目：MnO＋CuS

Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(3)反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為________。由上述反應得出的物質氧化性強弱的結論是________＞________(填寫化學式)。

(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________ mol。

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