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某溫度下，水的離子積為1×10－12，此時將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為

A．1∶9            B．10∶1           C．9∶1             D．1∶10        

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據題意，此時c（NaOH）=1mol/L,c(H2SO4)=0.05/L，若所得混合溶液的pH＝10，則溶液中的c(OH)=0.01mol/L，（1*V1 -0.05*2*V2 ）/（V1 + V2）=0.01，求得V1∶V2=1∶9

考點：考查PH。

 

練習冊系列答案
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某溫度下，水的離子積約為10-12，將Va L pH=2的硫酸溶液與Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，體積是（Va+Vb） L，則Va：Vb為（　�。�

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某溫度下，水的離子積常數Kw=10-12．該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（　�。�

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已知某溫度下，水的離子積常數為KW=1.0×10-12，請回答下列問題：
（1）此溫度
 
25℃（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 
．
（2）對水進行下列操作，能抑制水的電離的是
 
．
A．通入適量SO2氣體  B．加入適量Ba（OH）2溶液  C．升溫至60℃

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科目：高中化學 來源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學高二上學期期末聯(lián)考化學卷 題型：選擇題

某溫度下，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L－1的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若混合液顯中性，必須滿足的條件是

A．a=b                             B．c(H+)=c(OH－)=10-7mol·L－1

C．混合液中Kw=c2（OH－）           D．c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

 

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