【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH (不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(  )

A. 0.4 molB. 0.5 molC. 0.6 molD. 0.8 mol

【答案】C

【解析】

根據(jù)電解硫酸銅的原理:第一階段:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,第二階段:2H2O2H2↑+O2,根據(jù)所加入的Cu2OH2CO3的量根據(jù)電極反應來計算即可。

電解硫酸銅時,初階段:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,后階段:2H2O2H2↑+O2,如果只按照第一階段的電解,反應只需要加入CuOCuCO3就可以,但是現(xiàn)在加入的是Cu2OH2CO3,相當于多加入了一個水(0.1molH2O),這0.1mol的水,應該是第二階段的反應進行,該階段轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,第一階段轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,所以總共轉(zhuǎn)移電子0.6mol,故C正確;
答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】60 g乙酸和46 g乙醇反應,如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的一半,則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是( )

A. 29.5gB. 44 gC. 74.8 gD. 88 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì),B為最活潑的非金屬元素,C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,D元素最高化合價為+6價。

(1)D在周期表中的位置是 _____________,E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________

(2)CD 形成化合物的電子式為_____________;

(3)AD、E三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是______;

(4)BC、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________

(5)B形成的氫化物沸點比E形成的氫化物沸點_______(”),原因是___________;

(6)DBn做制冷劑替代氟利昂,對臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g/mol,該物質(zhì)的化學式為____。已知DBn在溫度高于45°時為氣態(tài),DBn屬于____晶體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示),則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(  )

A. 4xB. 4x+14

C. 4x+10D. 4x+6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知 Fe3+pH=5時沉淀完全).其中分析錯誤的是( )

A. 步驟②發(fā)生的主要反應為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 濾液Ⅲ中無Fe3+,在后面的結(jié)晶過程中不會析出Fe2(SO4)3造成產(chǎn)品不純,因此可直接用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到膽礬晶體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。

裝置

現(xiàn)象

電解一段時間時,陽極石墨表面產(chǎn)生氣體,陰極石墨上附著紅色物質(zhì),溶液由藍色變?yōu)榫G色

(1)甲認為電解過程中陽極產(chǎn)生的_________是溶液變綠的原因,寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反應式:_________________________

(2)乙改用下圖裝置,在相同條件下電解CuCl2溶液,對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。

裝置

現(xiàn)象

電解相同時間時,陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡,溶液仍為藍色;陰極石墨上附著紅色物質(zhì),溶液由藍色變?yōu)榫G色;

乙通過對現(xiàn)象分析證實了甲的觀點不是溶液變綠的主要原因。乙否定甲的依據(jù)是______________。

(3)乙繼續(xù)查閱資料:

i. 電解CuCl2溶液時可能產(chǎn)生[CuCl2]--,[CuCl2]- 摻雜Cu2+ 后呈黃色

ii. 稀釋含[CuCl2]- 的溶液生成CuCl白色沉淀,據(jù)此乙認為:電解過程中,產(chǎn)生[CuCl2]_摻雜Cu2+后呈黃色,與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。

乙進行如下實驗:

a.取電解后綠色溶液2 mL,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉,向其中加2 mL濃鹽酸,加熱獲得含[CuCl2]_的黃色溶液。

c. 冷卻后向上述溶液……

d. c2 mL溶液,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

① a的目的是__________________________________________。

寫出b中生成[CuCl2]- 的離子方程式:____________________________________________

補充c中必要的操作及現(xiàn)象:____________________________________________。

乙據(jù)此得出結(jié)論:電解時陰極附近生成[CuCl2]- 是導致溶液變綠的原因。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應。例如,

該反應式也可表示為

下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關系:

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是_____________。

(2)上述框圖中,①_________是反應,③___________是反應。

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學方程式:_________。

(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是,F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________,F(xiàn)1與F2互為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某反應的生成物Y的濃度在4min內(nèi)由0變成了4mol/L,則以Y表示該反應在4min內(nèi)的平均反應速率為 ( )

A. 16 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min)

C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應原理在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。下列敘述正確的是

A.開發(fā)新技術可將水分解成氫氣、氧氣并釋放能量

B.研制新型催化劑可提高汽車尾氣的平衡轉(zhuǎn)化率

C.燃料電池能將化學能完全轉(zhuǎn)化為電能

D.為防止金屬管道被腐蝕,應將金屬管道與電源負極相連

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