Question

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． SO₂通入BaCl₂溶液中無(wú)現(xiàn)象，加入氨水后得到BaSO₄沉淀
• B． SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO₂的漂白性
• C． SO₂通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色
• D． 等物質(zhì)的量的SO₂和Cl₂通入水中，溶液的漂白性增強(qiáng)

Answer 1

分析 A、鹽酸酸性強(qiáng)亞硫酸，所以SO₂通入BaCl₂溶液不反應(yīng)，加入氨水生成亞硫酸鋇；
B、向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子；
C、二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�性，生成亞硫酸�?br />D、二氧化硫與氯氣等物質(zhì)的量通入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：SO₂ +Cl₂ +2H₂O=H₂SO₄+2HCl，依據(jù)生成物的性質(zhì)解答．

解答 解：A、鹽酸酸性強(qiáng)亞硫酸，所以SO₂通入BaCl₂溶液不反應(yīng)，加入氨水生成亞硫酸鋇，而不是硫酸鋇，故A錯(cuò)誤；
B、向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，S元素的化合價(jià)升高，是SO₂的還原性，而不是SO₂的漂白性，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�性，生成亞硫酸，所以SO₂通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，故C正確；
D、將等物質(zhì)的量的SO₂、CI₂通入水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：SO₂ +Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成物硫酸、氯化氫電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，不具有漂白性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確二氧化硫、氯氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．