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20．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下關敘述正確的是（　　）
A．硝酸與銅反應得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數為0.5NA
B．3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價鍵為0.4NA
C．將標準狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液H2SO3分子數為0.1NA
D．標準狀況下8.96L的平均相對分子質量為3.5的H2與D2含有中子數0.3NA

分析 A、NO2、N2O4的最簡式均為NO2，且每當生成1molNO2，硝酸得1mol電子；
B、甲酸和乙醛的摩爾質量不同；
C、二氧化硫和水的反應為可逆反應；
D、H2與D2的相對分子質量分別為2和4，根據十字交叉法求出兩者的比例．

解答 解：A、NO2、N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質的量為0.5mol，且每當生成1molNO2，硝酸得1mol電子，故當生成0.5molNO2時反應轉移0.5mol電子，即同失去0.5NA個電子，故A正確；
B、甲酸和乙醛的摩爾質量不同，且無相同的最簡式，故混合物中的共價鍵條數無法計算，故B錯誤；
C、二氧化硫和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，且生成的亞硫酸分子能部分電離，故溶液中的亞硫酸分子個數小于0.1NA個，故C錯誤；
D、H2與D2的相對分子質量分別為2和4，根據十字交叉法可知H2與D2的物質的量之比為1：3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H2的物質的量為0.1mol，而D2的物質的量為0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2個中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意公式的運用和物質的結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣發(fā)生反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若有1體積氨氣參加反應，則有0.75體積氟氣參加反應；若有8.96L氨氣（標準狀況）參加反應，則生成0.3mol A．在標準狀況下，生成2.24L B，則該反應中轉移電子的物質的量為0.6mol．
（2）將等物質的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應，且只生成一種產物X，其物質的量是反應物總物質的量的1.5倍，寫出X的化學式FeOCl；
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2MnO42-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Al3+、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、ClO-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓稱為鍵焓．已知幾種化學鍵的鍵焓如下表所示：
化學鍵 C-C C═CC≡C C-HH-H  Cl-ClH-Cl 
 鍵焓（△H）/kJ•mol-1 347.7615.0  812.0413.4  436.0242.7 431
下列說法正確的是（　�。�
A．CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H=+123.5 kJ•mol-1
B．CH≡CH（g）+2H2（g）→CH3CH3（g）△H=-317.3 kJ•mol-1
C．穩(wěn)定性：H-H鍵＜H-Cl鍵＜C-H鍵
D．由上表數據可計算乙烷與氯氣發(fā)生一氯代反應的焓變（△H）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．從硅的氧化物可以制取硅單質，主要化學反應如下：
粗硅的制�。篠iO2（石英砂）+2C（焦炭）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si（粗）+2CO↑
由粗硅制取純硅（常用方法）：Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$SiCl4
SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si （純）+4HCl
根據以上反應，回答下列問題．
（1）在制取粗硅的反應中，焦炭的作用是什么？
（2）在由粗硅制取純硅的反應中，氯氣（Cl2）與Si的反應屬于什么類型的反應？SiCl4與H2的反應屬于什么類型的反應？H2的作用是什么？
（3）在半導體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”，你是如何理解的？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol．L-l的H2SO4溶液100mL恰好完全反應，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為（　　）
A．13.6gB．12gC．6gD．3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為了提純表所列物質（括號內為雜質），有關除雜試劑盒分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號被提純的物質除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴水分液
B淀粉溶液（NaCl）水過濾
C苯（苯酚）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制備鐵紅（Fe2O3）的生產流程如圖：

試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價是+2、+3．
（2）實驗室中實現步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有漏斗、鐵架臺、玻璃棒、燒杯．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式2H++Fe=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，向反應后的溶液中加入試劑KSCN溶液，當觀察到無血紅色現象說明步驟Ⅲ已經進行完全．
（4）步驟Ⅳ中不能選用試劑bc調節(jié)溶液的pH（填字母編號）．
a．FeO固體      b．氫氧化鈉溶液      c．Fe2O3固體      d．氨水
（5）室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH=8.5，c（Fe2+）=1.2×10-6 mol•L-1．則FeCO3固體產物中無（選填“有”或“無”）Fe（OH）2．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.8×10-16）
（6）步驟Ⅵ中發(fā)生反應的化學反應方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗現象或結論的描述不正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe2+
B．向飽和食鹽水中加入少量濃鹽酸，看到溶液振蕩，溶液變渾濁
C．某溫度下，向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉化為HgS沉淀

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