Question

18．下列說法正確的是（　　）

• A． 所有共價(jià)鍵都有方向性
• B． s軌道和p軌道重疊可以形成π鍵
• C． 若把H₂S分子寫成H₃S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性
• D． 兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成多個(gè)σ鍵

Answer 1

分析 A．s電子為球形對稱，s-s共價(jià)鍵無方向性；
B．s軌道和p軌道重疊只能“頭碰頭”重疊；
C．若把H₂S分子寫成H₃S分子，與S最外層電子數(shù)為6，只能形成2個(gè)共價(jià)鍵矛盾；
D．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，單鍵為σ鍵，雙鍵、三鍵中只有1個(gè)σ鍵．

解答 解：A．s電子為球形對稱，s-s共價(jià)鍵無方向性，其它共價(jià)鍵有方向性，故A錯(cuò)誤；
B．s軌道和p軌道重疊只能“頭碰頭”重疊，只能形成σ鍵，故B錯(cuò)誤；
C．若把H₂S分子寫成H₃S分子，與S最外層電子數(shù)為6，只能形成2個(gè)共價(jià)鍵矛盾，則違背了共價(jià)鍵的飽和性，故C正確；
D．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，單鍵為σ鍵，如N≡N中含1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，即2個(gè)原子只能形成1個(gè)σ鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查共價(jià)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握共價(jià)鍵的形成及類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．