【題目】下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

X

Y

Z

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

S

SO3

H2SO4

C

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

D

FeCl2

FeO

FeCl3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．氧化銅不溶于水，不能一步反應(yīng)得到氫氧化銅，即不能一步完成Y→Z的轉(zhuǎn)化，故A不選；

B．S燃燒生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成SO3，即不能一步完成X→Y的轉(zhuǎn)化，故B不選；

C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)也可以生成碳酸氫鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，均能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C選；

D．氯化亞鐵不能一步轉(zhuǎn)化為FeO，即不能一步完成X→Y的轉(zhuǎn)化，故D不選；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銦(49In)與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. In原子核外有5個(gè)電子層B. In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 堿性：In(OH)3＜RbOHD. 原子半徑：In＞Rb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖，該過(guò)程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 充電時(shí)，a為電源正極

B. 充電時(shí)，Cl-向Bi電極移動(dòng)，Na+向NaTi2(PO4)2電極移動(dòng)

C. 充電時(shí)，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl-)=1:3

D. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種烴(氫原子沒(méi)有畫出)。

（1）寫出有機(jī)物(b)的系統(tǒng)命名法的名稱：________。

（2）上述有機(jī)物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（3）上述有機(jī)物中不能與溴水發(fā)生反應(yīng)使其褪色的有______(填字母代號(hào))。

（4）等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)完全燃燒耗氧量最大的是______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰離子電池應(yīng)用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰（LiCoO2）和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬，廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。

（1）鋰離子電池（又稱鋰離子濃差電池）的工作原理：

ⅰ.充電過(guò)程：Li+從含LiCoO2的電極中脫出，正三價(jià)Co被氧化，此時(shí)該極處于貧鋰態(tài)（Li1-xCoO2）。

ⅱ.放電過(guò)程原理示意圖如圖所示：

①放電時(shí)，電流從______（填“a”或“b”）極流出。

②充電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為______。

（2）鈷酸鋰回收再生流程如下：

①用H2SO4酸浸時(shí)，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是______。

②用鹽酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工業(yè)上不使用鹽酸，主要原因之一是：會(huì)產(chǎn)生有毒、有污染的氣體。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

③其他條件不變時(shí)，相同反應(yīng)時(shí)間，隨著溫度升高，含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30% H2O2 混合液中的浸出率曲線如圖，請(qǐng)解釋溫度高于80℃，鈷的浸出率變化的原因：______。

④高溫下，在O2存在時(shí)純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量雜質(zhì)FeO、Fe2O3、SiO2]為原料制備CuSO4·5H2O步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液A的金屬離子有Fe3+和___。檢驗(yàn)溶液A中含有Fe3的試劑是___。

（2）溶液A中加入H2O2的目的是___，發(fā)生的離子方程式為___。

（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、___、過(guò)濾等操作。

（4）溶液B與CuO反應(yīng)生成Fe(OH)3和溶液C的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100％。在一定條件下的以下反應(yīng)中，最符合綠色化學(xué)概念的是( )

A. 用水吸收二氧化氮得到硝酸B. 鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制氫氧化鋁

C. 苯與液溴反應(yīng)制溴苯D. 乙烯與氯化氫反應(yīng)制備氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下___L氯化氫氣體通入1.00L水中可得36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制儀器除燒杯、量筒和玻璃棒，還需要的儀器是___、____。

③配制時(shí)，下列操作正確的順序是（用字母表示）____。

A.洗滌 B.定容 C.溶解 D.搖勻 E.冷卻 F.稱量 G.轉(zhuǎn)移

④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

Ⅰ.未等稀釋后的溶液冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶（______）

Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。（______）

Ⅲ.配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水（______）

Ⅳ.定容時(shí)仰視刻度線。（_______）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬，其性質(zhì)穩(wěn)定，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的基準(zhǔn)試劑。用碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬，制備過(guò)程如圖，下面說(shuō)法不正確的是

A.加入NH4HCO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Na++HCO3-=NaHCO3↓

B.調(diào)節(jié)pH時(shí)，為了減少損耗，提高產(chǎn)率，可將pH試紙直接浸入濾液a中

C.操作Ⅱ的基本過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

D.若過(guò)量的氣體a通入到飽和的純堿溶液中會(huì)有晶體析出，該晶體與固體a相同

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