如圖所示的是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)的一個(gè)單元，A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是每個(gè)A—A鍵中插入一個(gè)B原子，則C物質(zhì)的化學(xué)式為
A．ABB．AB4C．AB2D．A2B5
C

試題分析：根據(jù)原子晶體A的空間結(jié)構(gòu)單元可知，平均每個(gè)A原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，可以插入2個(gè)B原子，所以化學(xué)式是AB2，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：由于原子晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的，所以在判斷其化學(xué)式時(shí)，應(yīng)該根據(jù)其晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算和判斷，而不能直接數(shù)原子的個(gè)數(shù)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是
A．C60和金剛石B．晶體硅和水晶C．冰和干冰D．碘和金剛砂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）已知一些單質(zhì)、化合物的沸點(diǎn)（1.01×105Pa，單位：℃）如下表所示：

結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：
（1）判斷下列說(shuō)法不正確的是                        
A．同周期元素的氫化物，原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高
B．上表中H2O、HF中由于含有氫鍵，故其分子特別穩(wěn)定
C．上表中，多數(shù)物質(zhì)的沸點(diǎn)均與相對(duì)分子質(zhì)量存在一定的關(guān)系
D．周期表中各主族元素的單質(zhì)其沸點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而升高
E．氫化物的穩(wěn)定性越高，其沸點(diǎn)越高
（2）寫(xiě)出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律（任寫(xiě)一種）：                      ；能說(shuō)明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是                 （任寫(xiě)一例，用離子方程式表示）。
（3）除極少數(shù)情況，同一系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是                            。
（4）部分XX’型鹵素互化物（X、X’表示不同的鹵原子）和鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)也與其相對(duì)分子質(zhì)量存在著如右圖所示的關(guān)系。試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍          （填“物質(zhì)的化學(xué)式”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示為某教材中給出的石英晶體平面結(jié)構(gòu)示意圖，它實(shí)際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（可以看作是晶體硅中的每個(gè)Si-Si鍵中插入一個(gè)O），其中硅與氧原子個(gè)數(shù)之比是__________________________；在石英晶體中，由硅、氧原子構(gòu)成的最小的環(huán)上具有的Si、O原子個(gè)數(shù)是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

AB型的化學(xué)式形成的晶體結(jié)構(gòu)情況多種多樣。下列圖示的幾種結(jié)構(gòu)中最有可能是分子晶體的是
A．①③　　　B．②⑤　　C．⑤⑥　　　D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知，鐵有α、γ、δ三種晶體結(jié)構(gòu)，并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化（如圖），請(qǐng)回答相關(guān)的問(wèn)題：
       
α－Feγ－Feδ－Fe
（1）鐵的三種晶體之間的轉(zhuǎn)化屬于          變化（填“物理”或“化學(xué)”），理由是：                                                  。
（2）鐵的α、γ、δ三種晶體結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)之比為：           。
（3）設(shè)α－Fe晶胞邊長(zhǎng)為a cm，δ－Fe晶胞邊長(zhǎng)為b cm，計(jì)算確定：
兩種晶體的密度比為：           。（用a、b的代數(shù)式表示）
（4）Fe3C是工業(yè)煉鐵生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的一種鐵的合金，在Fe3C晶體中，每個(gè)碳原子被6個(gè)位于頂角位置的鐵原子所包圍，成八面體結(jié)構(gòu)，即碳原子配位數(shù)為6，那么，鐵原子配位數(shù)為     。
事實(shí)上，F(xiàn)e3C是C與鐵的晶體在高溫下形成的間隙化合物（即碳原子填入鐵晶體中的某些空隙），根據(jù)相關(guān)信息，你認(rèn)為形成碳化鐵的鐵的三種晶體結(jié)構(gòu)中，最有可能的是：          。（選填“α－Fe”、“γ－Fe”或“δ－Fe”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是（    ）
A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）下列物質(zhì)：①水晶�、诟杀、郯睔狻、馨琢住、輾� ⑥氯化鈉　
⑦鐵�、嗑w硅  ⑨過(guò)氧化鈉　⑩H2O 其中：
(1) 將①②④⑥⑧⑩按照熔沸點(diǎn)由高到低的順序排列           （填序號(hào)）
(2)含有極性鍵的非極性分子的電子式是            
(3) 晶體⑥中1個(gè)陽(yáng)離子周圍有    個(gè)陰離子;熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的晶體是          （填序號(hào)）
（4）1 mol金剛石、水晶和白磷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目之比為          
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個(gè)數(shù)之比為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子晶體、原子晶體、離子晶體都不導(dǎo)電
B．一般規(guī)律熔點(diǎn)：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體
C．構(gòu)成晶體的原子之間都有化學(xué)鍵
D．晶體中只要有陰離子就有陽(yáng)離子

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