20．分子式為C5H10O2的有機物R在酸性條件下水解為酸和醇，這些酸和醇中相同碳原子的酸和醇重新組合成新的酯的種類有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．40B．18C．12D．10

分析 分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為5，討論羧酸與醇含有的碳原子，根據(jù)羧酸與醇組合，計算同分異構(gòu)體數(shù)目即可．

解答 解：分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和一元酯，若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種；
若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種；
若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種；
若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種；
故羧酸共有5種，醇共有8種，其中相同碳原子數(shù)的酸與醇分別為：甲酸與甲醇、乙酸與乙醇、丙酸與丙醇（有2種：正丙醇與異丙醇）、丁酸（有2種）與丁醇（丁醇有4種），故總共有：1+1+2+2×4=12種，
故選C．

點評 本題考查酯類的水解規(guī)律，同分異構(gòu)體的書寫與判斷，難度較大，掌握丙基有2種、丁基有4種結(jié)構(gòu)是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在下列給出的已知溶液中能大量共存的離子是（　　）
選項已知溶液大量存在的離子
ANH4HCO3溶液K+、Na+、NO3-、Cl-
BFeCl3溶液Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
C中性溶液Cu2+、K+、Cl-、SO42-
DCH3COOH溶液NH4+、Na+、SO42-、CO32-
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型不相同的是（　　）
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaCl2和NaClD．H2S和Na2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設(shè)每步反應(yīng)進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5100n}{27m}$%．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是[AlF6]3-，配位數(shù)為6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生下列反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．經(jīng)過一段時間達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s050150250350
N（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.05mol•L-1
B．0-50s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=0.0032mol•L-1•s-1
C．其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.12mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
D．T℃時，若起始充入1.0molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，則起始時v（正）＞v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護的重點．
（1）將CO和氣態(tài)水通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反
應(yīng)：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=l．0．
　H2O　CO　CO2　H2
　n/mol　0.20　0.20　0　0
①從起始經(jīng)過5min達到化學(xué)平衡時，用生成物CO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（CO2）=0.01mol/（L•min）；平衡時，容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②如圖表示上述反應(yīng)在tl時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O（g）濃度．（寫出一條）

（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：
CO（g）+l/2O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請在表中的空格處填寫“＞““＜”或“=“．
　容器編號　c（CO）/mol•L-1　c（O2））/mol•L-1　c（CO2））/mol•L-1　v（正）和v（逆）比較
Ⅰ　2.0×10-4　4.0×10-4
4.0×10-2		v（正）=v（逆）
Ⅱ　3.0×10-44.0×10-4　5.0×10-2　v（正）＞v（逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×l0-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×l0-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×l0-4mol/L，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯  ⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．配平下列方程式：2Fe3++8H2O+3Cl2→2FeO42-+6Cl-+16H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有一多肽其化學(xué)式為C55H70O19N10，將其徹底水解后只得到下列四種氨基酸：
甘氨酸（H2N-CH2COOH），丙氨酸（），苯丙氨酸（）
谷氨酸（），則該多肽中所含肽鍵的數(shù)目以及水解后得到的谷氨酸和苯丙氨酸的數(shù)目分別是（　�。�
A．10，4，3B．10，3，4C．9，4，3D．9，3，4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案