O2+4H++4e-2H2O　2H2+4OH--4e-4H2O
原電池正極發(fā)生還原反應：?
O2+4H2O+4e-4OH-??
在酸性溶液中，4OH-+4H+4H2O，故正極反應式為O2+4H++4e-2H2O?
原電池的負極發(fā)生還原反應：2H2-4e-4H+?
在堿性溶液中，4OH-+4H+4H2O，故負極反應式為：2H2+4OH--4e-4H2O?
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖4-17為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是(    )

圖4-17
A．a(chǎn)電極是負極
B．b電極的電極反應為：4OH--4e-====2H2O+O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是(    )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


.  如右圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池。

下列敘述正確的是（  ）
A．Zn是負極，發(fā)生還原反應
B．電流從鋅片流向銅片
C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕
D．該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有A、B、C三塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連要以組成各種原電池。若A、B相連，A為負極；B、C相連，B上有氣泡逸出；A、C相連，A極減輕。則三種金屬的活動性順序由大到小排列為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有人設計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構成燃料電池。該電池中反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH====K2CO3+3H2O，則關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.6×10－19C)
A.通過甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為正極
B.在標準狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的電量
C.通過甲烷電極的電極反應為：CH4+10OH－－8e－==CO32-+7H2O
D.放電一段時間后，溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應中，理論上不能用來設計原電池的是
A．2I－ + 2Fe3＋ = 2Fe2＋ + I2　　△H < 0
B．2CO + O2 =" 2" CO2    △H < 0
C．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl　△H < 0
D．Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2   △H < 0

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