提純含不溶性雜質(zhì)的粗鹽與含可溶性雜質(zhì)的粗鹽方法是否相同？為什么．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：不溶于雜質(zhì)利用過濾分離，而可溶性雜質(zhì)，利用溶解度的差異或化學(xué)方法轉(zhuǎn)化為沉淀再分離，以此來解答．
解答： 解：提純含不溶性雜質(zhì)的粗鹽與含可溶性雜質(zhì)的粗鹽方法不相同，提純含不溶性雜質(zhì)的粗鹽，溶解后可過濾分離，而含可溶性雜質(zhì)的粗鹽，溶解后利用結(jié)晶法或化學(xué)方法來除雜，即含雜質(zhì)的性質(zhì)不同，分離方法不同，
答：不相同，雜質(zhì)的性質(zhì)不同，分離方法不同．
點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握粗鹽中雜質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重過濾、結(jié)晶及化學(xué)方法應(yīng)用的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

8克銅與一定量濃硝酸完全反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與a L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則a的值為（　�。�
A、2.8 L
B、1.4 L
C、3 L
D、4.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
④每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
（1）試寫出其元素符號：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）寫出下列化合物的分式：XZ
 
，X2Y
 
．
（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A～K物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，D、E、F、H均為氣體，其中E、F、H為無色氣體，A為形成化合物種類最多的元素形成的單質(zhì)，G為黃色粉末（部分產(chǎn)物未給出）．

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
D
 
；白色沉淀1：
 
；白色沉淀2：
 
．
（2）寫出①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
，
②
 
，
②反應(yīng)可用于
 
．
（3）I溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度，該溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是
 
．
（寫出離子方程式和必要的文字說明）．
（4）若K為等物質(zhì)的量的F與I反應(yīng)的產(chǎn)物，將B與過量的Ba（OH）2混合后加入K，所得白色沉淀為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．
（1）已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1；    
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2；
③H2O（g）=H2O（l）△H3．
則反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
 
（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）
（2）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H4．
現(xiàn)在容器均為10L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入10mol CO和20mol H2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2．

①該反應(yīng)的△H4
 
0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；該反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系為K1
 
K2；
②300℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
；計算出此溫度下的平衡常數(shù)為
 
．
③500℃時，將容器的容積壓縮至原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
a．H2的體積分?jǐn)?shù)減小                  b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．氣體壓強(qiáng)增加一倍                   d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
④從平衡狀態(tài)c轉(zhuǎn)到d（見圖2），除升高溫度外，還可以采用的措施有
 
（寫出一條即可）．判斷該可逆反應(yīng)在c裝置中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．v （CO消耗）=2v （H2生成）                 b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變      d．CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取膽礬晶體
 
 g．
（3）稱量．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是
 

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用
 
引流，需要洗滌燒杯玻璃棒2～3次是為了
 
．
（6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是
 
．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，請你填寫標(biāo)簽
（8）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是
 

（9）下列操作對CuSO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：
 
；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：
 
；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制100ml 1.0mol/L  CuSO4溶液，求：
①用無水硫酸銅配制，則需CuSO4的質(zhì)量？
②用膽礬配制，則需CuSO4?5H2O的質(zhì)量？
③用5.0mol/L CuSO4溶液加水稀釋配制，則需5.0mol/L CuSO4溶液多少毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1mol，生成的
 
的質(zhì)量相等，需要氧氣最多的是
 
．1mol丙烯和HCl氣體發(fā)生加成反應(yīng)后能和
 
mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡式為
 
，其系統(tǒng)命名為
 
．
（2）寫出下列化學(xué)方程式并按要求完成填空：
①甲苯→TNT
 
；反應(yīng)類型：
 
．
②氯乙烯→聚氯乙烯
 
；反應(yīng)類型：
 
．
③丙烯→2-溴丙烷
 
；
④CaC2→乙炔
 
．乙炔的電子式：
 

⑤乙烯→乙醇
 
．乙醇中官能團(tuán)的名稱：
 
；乙醇中官能團(tuán)的電子式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？
 
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
；
（2）圖中△H=
 
kJ/mol；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式
 
；
 
；
（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol/（L?min），則v（O2）=
 
mol/（L?min）、v（SO3）=
 
mol/（L?min）；
（5）已知S （s）+O2（g）?2SO2（g）△H=-296kJ/mol，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H
 
．

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同步練習(xí)冊答案