Question

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4LN₂中含有的原子數(shù)為N_A
• B． 標準狀況下，11.2 L CCl₄中含有的分子數(shù)為0.5 N_A
• C． 物質(zhì)的量濃度為1 mol•L^-1的K₂SO₄溶液中，含2 N_A個K⁺
• D． 23g Na與足量H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、求出氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮氣為雙原子分子；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)；
C、溶液體積不明確；
D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、標況下22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol，而氮氣為雙原子分子，故1mol氮氣中含2mol原子即2N_A個，故A錯誤；
B、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鈉變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子即N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．