11．按鹵素原子序數(shù)遞增的順序，下列遞變關(guān)系不正確的是（　�。�
A．原子半徑依次增大B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
C．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性依次減弱D．氣態(tài)氫化物的還原性依次增強(qiáng)

分析 A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越弱；
D．非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱．

解答 解：A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，隨著原子序數(shù)增大其電子層數(shù)逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，故A正確；
B．自上而下元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越弱，即酸性HI＞HBr＞HCl＞HF，故C錯(cuò)誤；
D．自上而下元素的非金屬性減弱，鹵素陰離子的還原性增強(qiáng)，即氣態(tài)氫化物的還原性依次增強(qiáng)，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高考高頻點(diǎn)，熟練掌握堿金屬族、鹵族元素及第三周期元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是（　�。�
A．苯酚和苯甲醇B．乙醇和乙二醇C．C4H8與C5H10D．醋酸與硬脂酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，故可用于制造耐高溫材料
B．常溫下鋁與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故常溫下可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
C．碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)，故常用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
D．二氧化硫、潮濕的氯氣均具有漂白性，故兩者混合使用漂白效果會(huì)更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CS2B．H2OC．CH3CH2ClD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化含物中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．NaClB．MgBr2C．NH4ClD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述不正確的是（　　）
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）
B．該反應(yīng)的方程式為：X（g）+Y（g）?2 Z（g）
C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到限度且各組分濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
（1）4種元素的符號(hào)依次是AS，BCl，CK，DCa．它們?cè)影霃接纱蟮叫〉捻樞蚴荎＞Ca＞S＞Cl．
（2）試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A，B，C，D．它們離子的半徑由大到小的順序是r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）．
（3）寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式HCl、H2S，比較其穩(wěn)定性HCl，理由是氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水和部分反應(yīng)物及產(chǎn)物已略去）．其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出戊→丁的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色；寫出此反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；如果在乙溶液中加入其它試劑，也可以實(shí)現(xiàn)與加入H2O2相同的轉(zhuǎn)化，且不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，該反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）已知丙溶液具有止血作用，其原理是血液是一種膠體，F(xiàn)eCl3是一種電解質(zhì)，二者相遇后發(fā)生聚沉而使血液凝固．
（4）已知圖2中的A單質(zhì)一種金屬，可以實(shí)現(xiàn)圖1中“己固體→甲單質(zhì)”的轉(zhuǎn)化，B、C、D、E中都含A元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示（水和部分反應(yīng)及產(chǎn)物已略去）：已知B是常見的兩性氧化物，a為單質(zhì)；c為一種弱堿；b為一種強(qiáng)酸；d為一種氧化物；e為一種強(qiáng)堿，其焰色為透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色．
①寫出化學(xué)式：aO2cNH3•H2OdCO2eKOH；
②寫出C→D的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；寫出E→D的離子方程式Al（OH）-4+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．金剛烷、立方烷的合成在有機(jī)合成史上具有理論意義．
（1）金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型．
①金剛烷的分子式為C10H16；
②根據(jù)中學(xué)學(xué)過的同分異構(gòu)體判斷規(guī)則，判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有2種．
（2）立方烷是一種新合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖2所示． 
①該立方烷的六氯代物有3種；
②將a g立方烷溶于b mL苯中，然后通人c L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）乙炔，所得混合物中碳的百分含量為92.3%．

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