Question

（7分）填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識(shí)，寫出氮化硅的化學(xué)式：           。
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：

形成的化合物	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比	A:C=2:1	B:A=1:3	D:C=1:1	E:F=1:3	A:F=1:1

已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物�；卮穑�
① F元素位于周期表中的位置                        。
② E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為          。
③向丙物質(zhì)中滴加甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                 。

Answer 1

(1)Si₃N₄(2分)　　(2) ①第三周期第VII族（1分）②（1分）�。龋危�_３（1分）
③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（2分）

試題分析：（1）氮元素的的非金屬性強(qiáng)于Si元素，其中氮元素的最低價(jià)是－3價(jià)，Si的最高價(jià)是＋4價(jià)，所以氮化硅的化學(xué)式為Si₃N₄。
（2）B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)，則B是氮元素。C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以C是氧元素。根據(jù)甲中原子個(gè)數(shù)之比可知，A是氫元素，甲是水，乙是氨氣。D、A同主族，所以根據(jù)原子序數(shù)大小順序可知，D是Na元素，則丙是過(guò)氧化鈉。D、E、F同周期，且E與F的原子序數(shù)之和為30，所以E是Al，F(xiàn)是Cl，丁是AlCl₃，戊是HCl。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。